Практикум по физической химии: Фазовые и химические равновесия. Химическая кинетика. Скиба Г.С. - 17 стр.

                                        17




Рис. 5. Диаграмма кипения системы этиловый спирт – этилацетат при P = 1,0133·105Па


     Фигуративные точки, лежащие на кривой жидкости (нижняя кривая),
характеризуют составы кипящих жидкостей и температуры, при которых
начинают кипеть жидкости заданного состава. Например, фигуративная
точка m (рис. 4) показывает, что раствор состава X начинает кипеть при
368 К. Фигуративные точки, лежащие на кривой пара (верхняя кривая),
характеризуют составы пара и температуры, при которых исчезают
последние капли жидкости при кипении исходных смесей. Например,
фигуративная точка n (рис. 4) отвечает составу (Y) первого пузырька пара,
полученного при кипении раствора т состава X. С другой стороны, точка п
показывает температуру 368 К, при которой исчезает последняя капля
жидкости при кипении раствора состава Y. Количества равновесных фаз
для исходных смесей, находящихся между линиями пара и жидкости,
определяются по правилу рычага, как обычно в двухкомпонентных
системах.
     Реальные растворы со значительным положительным или
отрицательным отклонением от идеального способны образовывать
азеотропные смеси (азеотропы). Так на рис. 5 азеотропная смесь
изображена точкой с. Азеотропные смеси – это растворы, при испарении
которых получается пар того же состава, что и исходная жидкая смесь