Практикум по физической химии: Фазовые и химические равновесия. Химическая кинетика. Скиба Г.С. - 31 стр.

                                    31


                  С = 5 – Ф.                       (15)
Отсюда следует, что в трехкомпонентной системе число фаз, находящихся
в равновесии, не может быть более пяти (С = 0, если Ф = 5),
а максимальное число термодинамических степеней свободы,
т. е. независимых параметров состояния системы, равно четырем –
давление, температура, концентрации Х1 и Х2 двух компонентов,
выраженные в массовых или молярных долях или процентах (С = 4, если Ф
= 1). При выбранных параметрах состояния системы (Р, Т, Х1, Х2) полная
диаграмма состояния должна быть четырехмерной. В связи с этим
состояние трехкомпонентной системы и равновесие фаз в ней
рассматривают при постоянном давлении и строят трехмерную
пространственную диаграмму состояния в виде прямой трехгранной
призмы, основанием которой служит равносторонний треугольник состава,
а по высоте откладывается температура. При Р = const
                    Сусл = 4 – Ф.               (16)
     Изучение равновесий в трехкомпонентной системе еще более
упрощается при постоянных давлении и температуре. В этом случае,
можно использовать плоскую диаграмму состояния, являющуюся
сечением трехгранной призмы, параллельным основанию (диаграмма
состава). При Р = const и Т = const
                   Сусл = 3 – Ф.                 (17)
     Для графического изображения состава трехкомпонентных систем
при постоянных Р и Т применяются треугольные и прямоугольные
диаграммы. Треугольные диаграммы строят по методу Гиббса или по
методу Розебома. В каждом из этих методов используется равносторонний
треугольник, вершины которого соответствуют чистым компонентам А, В
и С (рис. 14).




           Рис. 14. Изображение состава трехкомпонентной системы