Практикум по физической химии: Фазовые и химические равновесия. Химическая кинетика. Скиба Г.С. - 7 стр.

                                  7


способствовать лучшему усвоению теоретических знаний и получению
практических навыков в решении задач названных разделов физической
химии.

                ЧАСТЬ I. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ

   1. Основные понятия. Методы изображения диаграмм состояния


     Физико-химические системы подразделяются на гомогенные
и гетерогенные.
     Гомогенной называется система, внутри которой нет поверхностей
раздела, отделяющих различающиеся либо по физическому строению,
либо по химическим свойствам, части системы. Примерами таких систем
могут служить: смесь газов, ненасыщенный раствор соли в воде,
кристаллы чистого вещества.
     Гетерогенной называется система, состоящая из различных по своим
физическим или химическим свойствам частей, отделенных друг от друга
поверхностями раздела. Примерами гетерогенных систем могут служить:
смесь кристаллических веществ, смесь нескольких жидкостей,
ограниченно растворимых друг в друге, насыщенный раствор соли в воде с
избытком твердой соли.
     Любая гетерогенная система состоит из нескольких фаз. Фазой
называется гомогенная часть системы, ограниченная поверхностью
раздела и характеризующаяся одинаковыми химическими и физическими
свойствами во всех своих точках. По числу фаз (Ф) различают системы
однофазные, двухфазные, трехфазные и т. д.
     Каждая система состоит из одного или нескольких веществ.
Индивидуальные химические вещества, которые могут быть выделены из
системы простыми препаративными методами (кристаллизация,
осаждение, испарение и др.) и существовать вне ее самостоятельно,
называются составляющими веществами системы. Например, в водном
растворе хлорида натрия составляющими веществами являются NaCl
и Н2О, а ионы Na+ и С1− ими не являются.
     Составляющие вещества, с помощью наименьшего числа которых
можно однозначно выразить состав каждой фазы при любых условиях
существования системы, называются компонентами.