Практикум по физической химии: Фазовые и химические равновесия. Химическая кинетика. Скиба Г.С. - 71 стр.

                                     71


систем соль – вода, причем при построении и рассмотрении диаграмм
концентрация будет выражаться массовыми и мольными содержаниями.

           Система КСl – Н2О (при атмосферном давлении)
     Хлористый калий не образует кристаллогидрата. Кривая
растворимости (рис. 27) системы хлористый калий – вода состоит из двух
ветвей: ветви кристаллизации льда (АЕ) и ветви кристаллизации
хлористого калия (ЕВ). Обе ветви пересекаются в точке Е, которая
называется эвтектической (для диаграмм плавкости) или эвтонической,
а в водно-солевых системах иногда – криогидратной точкой.




             Рис. 27. Диаграмма растворимости системы KCl – H2O.

    На рисунке точка А, имеющая координаты 0°С температуры и 0 %
хлористого калия, отвечает кристаллизации льда из чистой воды,. По мере
прибавления хлористого калия температура плавления льда понижается
и точки, отвечающие различным составам насыщенных растворов,
располагаются на кривой АЕ, направленной от точки А к Е. Эта кривая
(кривая кристаллизации льда) и изображает зависимость между
температурой и концентрацией раствора, находящегося в равновесии со
льдом. Кривая ВЕ, аналогичная кривой АЕ, отвечает условиям равновесия
раствора с безводным хлористым калием. Эта кривая не доведена до
конца, потому что при 1 атм. не существует раствора со слишком большой