Практикум по физической химии: Фазовые и химические равновесия. Химическая кинетика. Скиба Г.С. - 75 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГТУ | Мурманск

Составители: 

Рубрика: 

75
растворимого кристаллогидрата на кривой растворимости всегда отвечает
максимум. На рис. 29 представлена диаграмма растворимости системы А –
Н
2
О, причем соль А образует инконгруэнтно и конгруэнтно растворимые
кристаллогидраты, соответственно A·mH
2
O и А·nН
2
О. Как следует из
диаграммы, если приготовить раствор L
1
состава А·mН
2
О, то при
охлаждении его будет выделяться кристаллогидрат А·nН
2
О. Если же
приготовить раствор L
2
состава А·nН
2
О, тогда при охлаждении его будет
выделяться также кристаллогидрат А·nН
2
О.
Рис. 29. Диаграмма растворимости двойной системы, когда соль образует
инконгруэнтно и конгруэнтно растворимый кристаллогидрат
3.3. Равновесие в трехкомпонентных водно-солевых системах
Изотерма растворимости тройной системы из двух солей с общим
ионом и воды (соли не образуют кристаллогидратов и двойных солей)
Принципы нанесения составов в трехкомпонентной системе изложены
в разделе 1.3. Общий вид этой диаграммы растворимости представлен на
рис.30, где АХ и ВХ – фигуративные точки солевых компонентов, точки А
и В на сторонах АХ–Н
2
О и ВХ–Н
2
О изображают растворимость чистых
солей в воде, точка Е (эвтоника), расположенная внутри треугольника АХ–
                                      75


растворимого кристаллогидрата на кривой растворимости всегда отвечает
максимум. На рис. 29 представлена диаграмма растворимости системы А –
Н2О, причем соль А образует инконгруэнтно и конгруэнтно растворимые
кристаллогидраты, соответственно A·mH2O и А·nН2О. Как следует из
диаграммы, если приготовить раствор L1 состава А·mН2О, то при
охлаждении его будет выделяться кристаллогидрат А·nН2О. Если же
приготовить раствор L2 состава А·nН2О, тогда при охлаждении его будет
выделяться также кристаллогидрат А·nН2О.




     Рис. 29. Диаграмма растворимости двойной системы, когда соль образует
           инконгруэнтно и конгруэнтно растворимый кристаллогидрат

    3.3. Равновесие в трехкомпонентных водно-солевых системах

  Изотерма растворимости тройной системы из двух солей с общим
ионом и воды (соли не образуют кристаллогидратов и двойных солей)
     Принципы нанесения составов в трехкомпонентной системе изложены
в разделе 1.3. Общий вид этой диаграммы растворимости представлен на
рис.30, где АХ и ВХ – фигуративные точки солевых компонентов, точки А
и В на сторонах АХ–Н2О и ВХ–Н2О изображают растворимость чистых
солей в воде, точка Е (эвтоника), расположенная внутри треугольника АХ–

Страницы