Практикум по физической химии: Фазовые и химические равновесия. Химическая кинетика. Скиба Г.С. - 83 стр.

                                               83


эвтонического раствора E 2 и твердых S и ВХ.




  Рис. 35. Изотерма растворимости в тройной системе из двух солей с общим ионом
     и воды при образовании конгруэнтно растворимой безводной двойной соли:
  1 – р-р + AX тв; 2 – E1 + AX тв + S тв; 3 – р-р + S тв; 4 – р-р + BX тв; 5 – E2 + BX тв + S тв

     По диаграмме нетрудно определить условия сосуществования
двойной соли с раствором. Для этого нужно провести из вершины
треугольника, отвечающей воде, прямую, соединяющую ее с точкой S.
Если последняя (прямая) пересекает ветвь кристаллизации двойной соли,
то можно получить насыщенный раствор этой соли растворением
последней в воде. Образовавшаяся в системе двойная соль в этом случае,
как говорят, растворяется конгруэнтно.
     II. На рис. 36 представлен общий вид диаграммы для случая, когда из
образующейся в системе двойной соли нельзя получить его насыщенного
раствора путем растворения этой соли в воде. В этом случае, если
приготовить раствор, соответствующий точке d, и подвергнуть его
изотермическому испарению, то сначала будет выделяться вода, состав
системы будет двигаться по лучу Н2О–d–F до достижения кривой точки F.
     При дальнейшем испарении будет выделяться соль АХ, фигуративная
точка насыщенного раствора движется от точки F к точке Р. В точке Р
(переходной) процесс будет иным, чем процесс, отвечающий эвтонической
точке. В этой точке (Р) соль АХ будет растворяться, а двойная соль S
выделяться. Когда вся соль АХ перейдет в раствор, при дальнейшем