Практикум по физической химии: Фазовые и химические равновесия. Химическая кинетика. Скиба Г.С. - 85 стр.

                                               85


           Изотерма растворимости тройной системы, в которой
          исходные соли образуют кристаллогидрат конгруэнтно
                       растворимой двойной соли




   Рис. 37. Изотерма растворимости тройной системы из двух солей с общим ионом
 и воды при образовании конгруэнтно растворимого кристаллогидрата двойной соли:
  1 – р-р + AX тв; 2 – E1 + AX тв + S тв; 3 – р-р + S тв; 4 – р-р + BX тв; 5 – E2 + BX тв + S тв;
                                    6 – AX тв + S тв + BX тв


     Эта диаграмма (рис. 37), как видно, аналогична, рассмотренной выше
(рис. 36) с той лишь разницей, что состав кристаллогидрата двойной соли S
расположен внутри треугольника.
     Области существования различных фаз системы указаны надписями
на полях диаграммы и в подрисуночной подписи.

Определение состава твердой фазы в тройных водно-солевых системах
                    по методу Скрейнемакерса
    Одним из существенных вопросов при изучении равновесия в водно-
солевых системах является экспериментальное определение состава
твердой фазы. Это объясняется, главным образом тем, что практически
невозможно отделить кристаллы от приставшего к ним маточного
раствора.