ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
23
щенный раствор гидроксида кальция). Помутнение этого раствора обу-
словлено образованием карбоната кальция, выпадающего в осадок:
CO
3
2–
+ 2H
+
→ CO
2
+ H
2
O
CO
2
+ Ca(OH)
2
→ CaCO
3
↓ + H
2
O
Второй фармакопейный метод открытия карбонатов и гидрокар-
бонатов позволяет также отличить их друг от друга. Этот метод осно-
ван на том, что карбонаты щелочноземельных металлов нераствори-
мы в воде, а гидрокарбонаты растворимы. Однако при температуре
выше 85 С гидрокарбонаты любых металлов разлагаются с образо-
ванием карбонатов, что сопровождается помутнением раствора:
Mg(HCO
3
)
2
→ MgCO
3
↓ + H
2
O + CO
2
Третий метод не позволяет открыть карбонат- и гидрокарбонат-
ионы, но позволяет отличить их друг от друга. Он основан на том, что
карбонаты, растворимые в воде (только соли калия, натрия и аммо-
ния), имеют сильнощелочную реакцию, например 0,1н раствор
Na
2
CO
3
имеет рН 11,6. Растворы гидрокарбонатов имеют реакцию,
близкую к нейтральной, поэтому растворы карбонатов окрашиваются
в красный цвет при добавлении раствора фенолфталеина, а растворы
гидрокарбонатов нет.
1.3.7. ОТКРЫТИЕ НИТРАТА
Для открытия нитрат-иона ГФXI приводит два метода и метод,
позволяющий отличить нитрат-ион от нитрит-иона. Среди лекарст-
венных веществ есть соли азотной кислоты, как минеральные (висму-
та нитрат основной), так и с органическими основаниями (стрихнина
нитрат, секуринина нитрат, нафтизин). Кроме того, к производным
азотной кислоты относятся эфиры азотной кислоты (органические
нитраты), которые не диссоциируют с образованием иона нитрата, но
легко гидролизуются кислотами с образованием азотной кислоты. К
эфирам азотной кислоты относятся нитроглицерин, нитросорбид,
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 22
- 23
- 24
- 25
- 26
- …
- следующая ›
- последняя »
