Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 105 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

105
0,2 л − х г , х = 0,2⋅0,5⋅57 = 5,7 г
Al
2
(SO
4
)
3
.
Титр (Т) − масса растворенного вещества в 1 мл раствора (г/мл).
V
m
T =
. (7.5)
Зная нормальность раствора, титр можно рассчитать по формуле
1000
MC
T
экэк
⋅
=
. (7.6)
Моляльная концентрация или моляльность (С
m
) − количество
(моль) растворенного вещества в 1000 г чистого растворителя
(моль/кг).
С
m
=
лярвав
вав
mМ
1000m
−−
−
⋅
⋅
моль/кг растворителя. (7.7)
Пример 7. Вычислите молярную, эквивалентную концентрацию, моляльность и
титр раствора H
2
SO
4
с массовой долей кислоты 15 % (ρ = 1,1 г/мл).
Решение. Чтобы найти молярную и эквивалентную концентрацию раствора, на-
до найти, сколько вещества растворено в 1 л раствора. По уравнению (7.2):
m (1л) = V·ρ = 1000·1,1= 1100 г 1100 г раствора − 100 %
х г − 15 %
х = (1100
·15) / 100 = 165 г (H
2
SO
4
).
М(H
2
SO
4
) = 98 г/моль ; М
эк
(H
2
SO
4
)
2
98
Натомовчисло
M
== = 49 г/моль экв.
Следовательно, C
М
= m / M = 165 / 98 = 1,68 моль/л (по 7.3).
С
эк
= m / M
эк
= 165 / 49 = 3,37 моль экв/л (7.4). Т = m/V = 165 / 1000 = 0,165 г/мл.
Для нахождения моляльной концентрации используем выражение 7.7.
С
m
=
лярвав
вав
mМ
1000m
−−
−
⋅
⋅
=
8598
100015
⋅
⋅
= 1,8 (моль/кг).
Пример 8. Для нейтрализации 42 мл H
2
SO
4
потребовалось добавить 14 мл 0,3 Н
раствора щелочи. Определить молярность раствора H
2
SO
4
.
Решение. Поскольку согласно закону эквивалентов вещества взаимодействуют
в эквивалентных количествах, то можно использовать следующее равенство:
С
Н1
·V
1
= С
Н2
·V
2
(где С
Н
1
и С
Н
2
− эквивалентные концентрации растворов, а V
1
и V
2
− объемы). Следовательно,
Сэк
к-ты
·42 = 0,3·14; отсюда Сэк
к-ты
= (0,3·0,14) / 42 = 0,1 Н.
Поскольку М
эк
(H
2
SO
4
) = М/2, т.е. 0,5 моль, то (С
М
) кислоты составляет 0,1·0,5 =
0,05 моль/л.

Страницы