Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 103 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

103
ТЕМА 7. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ
ЦЕЛИ
Знать и уметь:
Знать основные способы выражения концентрации растворов и уметь
проводить расчеты с их использованием.
7.1. Способы выражения концентрации растворов
Важнейшей характеристикой всякого раствора является концен-
трация. Концентрацией называется содержание растворенного вещества
в единице массы или объема раствора или растворителя. В химии ис-
пользуется несколько различных способов выражения концентрации.
Кратко рассмотрим наиболее часто употребляемые.
Массовая доля (процентная концентрация) (ω) − отношение
массы растворенного вещества к общей массе раствора
(выражается
в процентах или в долях единицы):
%100
m
m
раствора
вещества
⋅=ω , (7.1)
m
р-ра
= V ρ , (7.2)
где V – объем раствора (мл); ρ − плотность раствора (г/мл).
Например: имеется раствор какого-либо вещества с массовой долей
5 %. Это значит, что 5 % от общей массы раствора приходится на рас-
творенное вещество, и 95 %
− на растворитель. Массовая доля вещества
составляет 0,05.
Пример 1. В 450 г воды растворили 50 г вещества. Найти массовую долю веще-
ства в растворе.
Решение. Общая масса раствора составляет 500 г (450 + 50).
По формуле (7.1): %10100
500
50
%100
m
m
раствора
вещества
=⋅=⋅=ω .
Пример 2. Сколько г Na
2
SO
3
потребуется для приготовления 5 л раствора с мас-
совой долей 8% (ρ = 1,075 г/мл)?
Решение. Находим массу раствора: m = V·ρ = 5000 мл·1,075 г/мл = 5375 г.
Отсюда:
5375 г раствора − 100 %
x г вещества − 8 % x = (8
·5375)/100 = 430 г Na
2
SO
3
.
Пример 3. Сколько литров газообразного хлороводорода (н.у.) нужно раство-
рить в 250 г воды для получения 20% -й соляной кислоты?
Решение. 20 %-й раствор − это 20 г хлороводорода и 80 г воды. Составляем
пропорцию:

Страницы