ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
127
32
COAg
2
3
2
ПР]CO[]Ag[K =⋅=
−
+
.
Этот процесс является гетерогенным, поэтому константа равновесия
определяется только произведением концентраций ионов в растворе и не
зависит от концентрации твердого компонента.
Правила записи выражений для произведения растворимости ничем
не отличаются от правил записи любых выражений для К
p
.
Произведе-
ние растворимости равно произведению молярных концентраций
ионов, участвующих в равновесии, каждая из которых возведена в
степень, равную стехиометрическому коэффициенту, при соответст-
вующем ионе в уравнении равновесия.
ПР тесно связано с растворимостью (S моль/л). Так, для электроли-
тов, имеющих катионы и анионы одинакового заряда (AgCl, PbS и др.),
очевидно
ПРS =
, а ПР = S
2
. (8.19)
В общем случае разных зарядов катиона (n
+
) и аниона (m
−
):
nm
nm
nm
ПР
S
+
⋅
=
или
nmnm
SnmПР
+
⋅⋅=
. (8.20)
Очевидно, что ПР, кроме того, можно найти по термодинамическим
данным, так как ПР = К =
)
RT
G
(ехр
298
0
Δ
−
. (8.21)
Пример 22. ПР (СаF
2
) = 3,9
.
10
−
11
. Какова растворимость СаF
2
в воде (в граммах
на литр и в моль на литр)?
Решение. Равновесие растворения описывается уравнением:
СаF
2
(Т)
⇆ Са
2+
(Р)
+ 2F
−
(Р).
Из каждого моля растворившегося СаF
2
в растворе появляются 1 моль ионов Са
2+
и 2 моль ионов F
−
. Поэтому, обозначая растворимость фторида кальция, выраженную
в моль на литр, через х, молярные концентрации Ca
2+
и F
−
в растворе можно записать
следующим образом: [Ca
2+
] = х и [F
−
] = 2 x. Выражение для произведения раство-
римости в данном случае имеет вид
ПР = [Ca
2+
] [F
−
]
2
.
Подставляя в него [Ca
2+
] = х и [F
−
] = 2х, находим ПР = х (2 х)
2
= 4 х
3
= 3,9
.
10
−
11
.
Отсюда х =
M101,2
4
109,3
4
ПР
4
3
11
3
CaF
2
−
−
⋅=
⋅
=
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 125
- 126
- 127
- 128
- 129
- …
- следующая ›
- последняя »
