Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 126 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

126
1) PO
4
3
−
+ H
2
O ' HPO
4
2
−
+ OH
−
К
г1
;
2) HPO
4
2
−
+ H
2
O ' H
2
PO
4
−
+ OH
−
К
г2
;
3) H
2
PO
4
−
+ H
2
O ' H
3
PO
4
+ OН
−
К
г3
.
Роль слабой кислоты для 1-й ступени играет ион НРО
4
2
−
, для 2-й −
Н
2
РО
4
−
и для 3-й − Н
3
РО
4
; соответственно константа диссоциации кисло-
ты для первой ступени будет К
3
, для второй − К
2
и для третьей − К
1
(табл. 8.2):
1. H
3
PO
4
⇆ H
2
PO
4
−
+ H
+
К
1
= 7,7⋅10
−3
;
2. H
2
PO
4
−
⇆ НPO
4
2
−
+ H
+
К
2
= 6,2⋅10
−8
;
3. НPO
4
2
−
⇆ PO
4
3
−
+ H
+
К
3
= 1,3⋅10
−12
.
Используя формулу (8.15), рассчитаем константы гидролиза по всем
ступеням:
К
г1
=
=
⋅
=
−
−
12
14
3,д
в
103,1
10
К
К
7,7·10
−
3
; К
г2
=
=
⋅
=
−
−
8
14
2,д
в
102,6
10
К
К
1,6
.
10
−
7
;
К
г3
=
=
⋅
=
−
−
3
14
1,д
в
107,7
10
К
К
1,3⋅10
−12
.
Проведенные расчеты показывают, что действительно вклад 2-й и 3-
й ступени незначителен. Поэтому при расчете рН используют данные по
первой ступени.
8.2.6. Произведение растворимости
Подавляющее большинство веществ обладает ограниченной раство-
римостью в воде и других растворителях. Поэтому на практике часто
приходится иметь дело с системами, в которых в состоянии равновесия
находятся осадок и насыщенный раствор электролита.
Труднорастворимые электролиты при растворении полностью диссо-
циируют на ионы (в растворе нет нейтральных молекул).
Например, для труднорастворимого соединения Ag
2
CO
3
можно запи-
сать следующий обратимый процесс:
Ag
2
CO
3
(к)
2Ag
+
(р)
+ CO
3
2
−
(р)
,
а соответствующая ему константа равновесия будет называться произве-
дением растворимости:

Страницы