Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 124 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

124
Совместный гидролиз 2-ух солей
Пример 18.
При смешивании растворов Al
2
(SO
4
)
3
и Na
2
CO
3
выпадает осадок и
выделяется газ. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящих процес-
сов.
Решение. В растворах Al
2
(SO
4
)
3
и Na
2
CO
3
, взятых порознь, устанавливается
равновесие:
CO
3
2
−
+ H
2
O ⇆ HCO
3
−
+ OH
−
, Al
3+
+ H
2
O ⇆ AlOH
2+
+ H
+
и гидролиз этих солей ограничивается практически этой первой стадией.
Если смешать растворы этих солей, то идет взаимное усиление гидролиза каж-
дой из них, так как ионы Н
+
и ОН
−
образуют молекулу слабого электролита Н
2
О, рав-
новесие смещается вправо и гидролиз идет до конца.
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3Na
2
CO
3
+ 3H
2
O = ↓2Al(OH)
3
+ 3Na
2
SO
4
+ 3СО
2
.
Пример 19. Для реакции совместного гидролиза двух солей укажите молеку-
лярную массу образующегося нерастворимого вещества и выделяющегося газа:
Cr
2
(SO
4
)
3
+ Na
2
CO
3
+ H
2
O = ...
Решение. Первые ступени обратимого гидролиза солей хрома (+3) и карбоната
натрия описываются следующими ионными уравнениями:
CO
3
2
−
+ H
2
O ⇆ HCO
3
−
+ OH
−
, Cr
3+
+ H
2
O ⇆ CrOH
2+
+ H
+
.
В результате смешивания этих растворов гидролиз усиливается и проходит по
всем ступеням до конца (при этом образуется слабая кислота Н
2
CO
3
и слабое основа-
ние) вследствие реакции нейтрализации: Н
+
+ ОН
−
= Н
2
О.
Cr
2
(SO
4
)
3
+ 3Na
2
CO
3
+ 3H
2
O = ↓2Cr(OH)
3
+ 3СО
2
+ 3Na
2
SO
4
.
(Образующаяся слабая кислота Н
2
СО
3
в момент образования разлагается на газ и
воду Н
2
СО
3
⇆ СО
2
+ Н
2
О). Таким образом, молярная масса нерастворимого вещества
Cr(OH)
3
М = 103 г/моль, а молярная масса газа (СО
2
) = 44 г/моль.
Количественные характеристики гидролиза. Гидролиз, как и дис-
социацию, можно охарактеризовать степенью
α
г
(доля гидролизованных
единиц) и константой
К
г
. При этом К
г
можно выразить через К
в
и К
д
слабой кислоты (К
д.к
) или основания(К
д.осн
). Например, для гидролиза по
аниону:
А
−
+ Н
2
О ⇆ НА + ОН
−
,
;
К
К
]H[
]H[
]A[
]OH[]HA[
K
.кисл,д
в
ан
г
=⋅
⋅
=
+
+
−
−
(8.15)
для катиона:
осн,д
в
.кат
г
К
К
K =
. (8.16)

Страницы