Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 122 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

122
Гидролиз данной соли проходит в три ступени, так как заряд катиона
равен трем.
2. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания проходит по
аниону
, при этом может образоваться слабая кислота или кислая соль
(если заряд аниона больше единицы). В результате гидролиза в растворе
образуются ОН
−
. рН раствора увеличивается (среда щелочная, рН > 7):
1-ая ступень: SO
3
2
−
+ H
2
O ⇆ HSO
3
−
+
−
OH
.
Na
2
SO
3
+ H
2
O ⇆ NaHSO
3
+ NaOH;
кислая соль
Гидролиз этой соли протекает в две ступени (т. к. заряд аниона равен
двум).
Обычно гидролиз соли, если он происходит по многозарядному иону
− катиону или аниону − не идет дальше первой ступени, так как степень
гидролиза по второй ступени значительно меньше, чем по первой. Ис-
ключением являются соли, образующие трудно растворимые или сильно
летучие промежуточные или конечные соединения. Например, в приве-
денном ниже примере гидролиз трехвалентного катиона идет до второй
ступени вследствие образования малорастворимой оксосоли:
Sb
3+
+ H
2
O ⇆ SbOH
2+
+ HCl; SbOH
2+
+ H
2
O ⇆ Sb(OH)
2
+
+
НСl;
Sb(OH)
2
Cl → SbOCl↓ + H
2
O. SbCl
3
+ H
2
O = SbOCl↓ + 2HCl;
3. Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты обычно прохо-
дит нацело с образованием слабой кислоты и слабого основания; рН рас-
твора при этом незначительно отличается от 7 и определяется относи-
тельной силой кислоты и основания (рН
≈ 7):
3H
2
O
Al
2
(SO
3
)
3
+ 6H
2
O → ↓2Al(OH)
3
+ 3H
2
SO
3
3SO
2
↑.
Реакция в этом случае идет до конца, так как при гидролизе катиона
образуется Н
+
, при гидролизе аниона − ОН
−
, далее происходит образо-
вание из них Н
2
О (с выделением энергии), что и смещает равновесие
гидролиза вправо.
4. Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты не протекает:
Na
2
SO
4
+ H
2
O → .

Страницы