Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 120 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

120
Таблица 8.2
Константы и степени диссоциации некоторых слабых электролитов
Электролиты
Формула
Числовые значения
констант диссоциации
Степень диссоц. в
0,1Н р-ре, в %.
Азотистая к-та HNO
2
K = 4,0
.
10
-4
6,4
Аммиак (гидроксид) NH
4
OH К = 1,8
.
10
-5
1,3
Муравьиная к-та HCOOH К = 1,76
.
10
-4
4,2
К
1
= 5,8
.
10
-10
0,007
Ортоборная к-та H
3
BO
3
К
2
= 1,8
.
10
-13
К
3
= 1,6
.
10
-14
Ортофосфорная К
1
= 7,7
.
10
-3
27
кислота H
3
PO
4
К
2
= 6,2
.
10
-8
К
3
= 2,2
.
10
-13
Сернистая к-та H
2
S0
3
К
1
= 1,7
.
10
-2
20
К
2
= 6,2
.
10
-8
Сероводородная H
2
S К
1
= 5,7
.
10
-8
0, 07
кислота К
2
= 1,2
.
10
-15
Синильная кисл. HCN К = 7,2
.
10
-10
0,009
Угольная кислота H
2
CO
3
К
1
= 4,3
.
10
-7
0,17
К
2
= 5,6
.
10
-11
Уксусная кислота CH
3
COOH К = 1,75
.
10
-5
1,3
Фтороводородная
кислота
HF К = 7,2
.
10
-4
8,5
8.2.5. Гидролиз солей
Гидролиз – это обменное взаимодействие ионов соли с молекулами
воды, в результате которого смещается равновесие электролитической
диссоциации воды H
2
O ⇆ H
+
+ OH
−
.
Гидролиз происходит лишь в тех случаях, когда ионы, образующие-
ся в результате электролитической диссоциации соли
− катион, анион
или оба вместе
− способны образовывать с ионами воды малодиссоции-
рующие соединения, а это, в свою очередь, происходит тогда, когда ка-
тион
− сильно поляризующий (катион слабого основания), а анион −
легко поляризуется
(анион слабой кислоты). При этом изменяется рН
среды. Если же катион образует сильное основание, а анион
− сильную
кислоту, то они гидролизу не подвергаются.
Часто возникает необходимость быстрой качественной оценки силы
оснований и кислот без использования соответствующих табличных
данных (табл. 8.2). Поэтому полезно сформулировать несколько про-
стейших правил, пригодных для растворов обычных (
∼ 0,1М) концентра-
ций.

Страницы