Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 118 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

118
рН = − lg [H
+
] и pOH = − lg [OH
−
] . (8.13)
Для чистой воды [Н
+
] = [ОН
−
] = 10
−7
и рН = рОН = 7. Это нейтраль-
ная среда и нейтральные растворы. Если в растворе [Н
+
] > [ОН
−
], то рН
< 7, а рОН > 7 − это кислые растворы; в случае если [Н
+
] < [ОН
−
], то рН
> 7, а рОН
< 7 − это щелочные растворы. Очевидно, что
pН + pOH = 14 . (8.14)
Таким образом, можно сказать, что в шкале рН от 0 до 7 − кислые
растворы, а от 7 до 14
− щелочные.
Пример 14. Определить рН и рОН 0,005 М раствора Ca(OH)
2
.
Решение. Так как щелочь двухосновная, то [OH
−
] = 2C
щелочи
= 0,01 моль/л.
Найдем [H
+
] по формуле (8.11):
К
в
= [Н
+
]⋅[ОН
−
] = 10
−14
, [H
+
] =
.
10
10
]OH[
K
2
14
в
==
−
−
−
10
−12
моль/л .
pH = −lg [H
+
] = −lg10
−12
= 12 , рОН = K
в
− pH = 14 − 12 = 2 .
Или pOH = −lg [ОH
−
] = −lg10
−2
= 2. Раствор щелочной (рН > 7).
Пример 15. Степень диссоциации циановодородной кислоты в сантимолярном
растворе (0,01 М) равна 1% (0,01). Вычислить константу диссоциации кислоты и
водородный показатель раствора.
Решение. Из выражения (8.6) найдем константу диссоциации:
С
K
д
≈α К
Д
= α
2
·С = 10
−4
·10
−2
= 10
−6
.
Найдем водородный показатель из выражения (8.13):
рН = −lg [H
+
].
Концентрацию ионов водорода находим по формуле (8.10):
[Н
+
] = α·С
М
= 10
−2
·10
−2
= 10
−4
, отсюда рН = − lg [H
+
] = 4.

Страницы