Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 116 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

116
а) Н
2
SO
4
и Fe(OH)
3
; б) Na
2
CO
3
и HCl;
Решение.
Обменные реакции в растворах электролитов протекают в направле-
нии образования малорастворимых веществ, осадков (см. табл. 7.1), газов или моле-
кул слабых электролитов (см. табл. 8.2). Запишем уравнение реакции:
а) 2Fe(OH)
3
+ 3H
2
SO
4
= Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O.
Так как Fe(OH)
3
− малорастворимое вещество, а Н
2
О − слабый электролит, их
записываем в молекулярной форме:
2Fe(OH)
3
+ 6H
+
+ 3SO
4
2
−
= 2Fe
3+
+ 3SO
4
2
−
+ 6H
2
O.
Ионы, не участвующие в реакции, сокращаются. Конечное уравнение имеет
вид
Fe(OH)
3
+ 6H
+
= 2Fe
3+
+ 6H
2
O.
б) В результате реакции Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
CO
3
получается кислота, которая в момент образования распадается на СО
2
и Н
2
О.
2Na
+
+ CO
3
2
−
+ 2H
+
+ 2Cl
−
= 2Na
+
+ 2Cl
−
+ CO
2
+ H
2
O.
Конечное уравнение имеет вид CO
3
2
−
+ 2H
+
= CO
2
+H
2
O.
Пример 11. По ионно-молекулярной реакции Pb
2+
+ S
2−
= PbS ↓ составьте
два молекулярных уравнения.
Решение. В левой части указаны свободные ионы, которые образуются при
диссоциации растворимых сильных электролитов, следовательно, из табл. 8.1 выби-
раем электролиты, содержащие эти ионы:.
Pb(NO
3
)
2
+ Na
2
S = ↓PbS + 2NaNO
3
или
Pb(CH
3
COO)
2
+ (NH
4
)
2
S = ↓PbS + 2CH
3
COONH
4
.
Пример 12. В какую сторону смещено равновесие в реакции:
CH
3
COOH + KOH = CH
3
COOK + H
2
O?
Решение. В тех случаях, когда малорастворимые вещества (или слабые элек-
тролиты) имеются как среди исходных веществ, так и среди продуктов реакции
,
равновесие смещается в сторону образования наименее диссоциированных ве-
ществ.
Запишем ионное уравнение данной реакции
CH
3
COOH + OH
−
= CH
3
COO
−
+ H
2
O.
В реакции участвуют два слабых электролита − уксусная кислота и вода. Срав-
ним константы диссоциации этих веществ (табл. 8.2):
Кд CH
3
COOH = 1,8·10
−5
, Кд H
2
O = 1,8·10
−16
.
Следовательно, равновесие в этой реакции смещено в сторону образования бо-
лее слабого электролита − воды, т.е. вправо. Однако до конца эта реакция протекать
не будет: в растворе останется небольшое количество недиссоциированных молекул
кислоты и ионов ОН
−
, так что реакция раствора будет не нейтральной, а слабоще-
лочной.

Страницы