Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 115 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

115
В этих реакциях некоторые ионы совершенно не изменяются. На-
пример, в первой реакции это ионы Cl
−
и Na
+
. Действительно, в раство-
ре HCl, NaOH и NaCl
− сильные электролиты, то есть существуют в ви-
де ионов:
Н
+
+ Cl
−
+ Na
+
+ОН
−
= Cl
−
+ Na
+
+ H
2
O.
Сокращая одинаковые ионы слева и справа, получаем ионную реак-
цию нейтрализации сильной кислоты сильным основанием:
Н
+
+ ОН
−
= H
2
O ,
сущность реакции выражается другими ионными уравнениями кото-
рая имеет место в приведённых выше реакциях нейтрализации сильных
кислот сильными основаниями. Движущей силой этой реакции является
образование слабодиссоциирующей молекулы H
2
O.
Если хотя бы один из реагентов
− слабая кислота или слабое осно-
вание, то
:
HNO
2
+ Ba(OH)
2
= Ba(NO
2
)
2
+ H
2
O,
HNO
2
+ OH
−
= NO
2
−
+ H
2
O,
HNO
3
+ NH
4
OH = NH
4
+
+ NO
3
−
+ H
2
O,
Н
+
+ NH
4
OH = NH
4
+
+ H
2
O,
и характеризуются константами равновесия:
]OH[]HNO[
]NO[
K
2
2
−
−
⋅
=
и
]H[]OHNH[
]NH[
K
4
4
+
+
⋅
=
,
в которых, кроме образования воды, играет роль диссоциация слабодис-
социирующего соединения (HNO
2
и NH
4
OH − в приведенных примерах).
Другие обменные реакции также сопровождаются образованием
слабых электролитов – слабодиссоциирующих осадков и молекул (что и
является движущей силой этих реакций):
Na
2
SO
4
+ Ba(NO
3
)
2
= 2NaNO
3
+ BaSO
4
↓ ,
Ba
2+
+ SO
4
2−
= BaSO
4
↓ .
;
]SO[]Ba[
1
K
2
4
2
−
+
⋅
=
Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
CO
3
( ' Н
2
О + СО
2
↑),
СО
3
2−
+ 2Н
+
= Н
2
О + СО
2
↑.
;
]CO[]H[
]CO[
K
2
3
2
2
−
+
⋅
=
Пример 10. Записать в ионно-молекулярной форме уравнение реакций между
следующими веществами:

Страницы