Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 114 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

114
ΔР = i·Р
1
ºχ ; ΔТ
кип
= i⋅К
э
C
m
;
ΔТ
зам
= i⋅K
к
C
m
; P
осм
= i⋅CRT. (8.11)
Пример 8. Вычислить осмотическое давление (при 17
o
С) раствора Na
2
SO
4
, в
1л которого содержится 7,1 г растворенной соли. Кажущаяся степень диссоциации
(α
каж
) соли в растворе составляет 0,69 (69 %).
Решение. Производим вычисление Р
осм
исходя из предположения, что никакой
диссоциации в растворе нет. В этом случае согласно закону Вант-Гоффа (8.4):
Р
осм
= C
М
·R·T =
=⋅
⋅
RT
VM
m
=⋅⋅ 29031,8
142
1,7
120,5 кПа.
Полученное значение следует увеличить в i раз, так как растворенное вещество
является электролитом. Коэффициент
i можно вычислить по приведенной выше
формуле (8.9), т.е. α⋅
(k − 1) = (i − 1), k = 3. (Na
2
SO
4
= 2Na
+
+ SO
4
2
−
,)
Отсюда
i = 2α + 1 = 2·0,69 + 1 = 2,38. Р
осм.
(Na
2
SO
4
) = 2,38⋅120,5 = 286,8
кПа.
Пример 9. Моляльность раствора нитрата железа (III) 2 моль/кг Н
2
О. Степень
диссоциации соли в растворе 100 % при 25 °С. К
Э
воды 0,516 К/моль.
Чему равен изотонический коэффициент раствора и при какой температуре нач-
нет кипеть раствор?
Решение. Раствор Fe(NO
3
)
3
является сильным электролитам:
Fe(NO
3
)
3
= Fe
3+
+ 3NO
3
−
, т.е. из каждого моля получается 4 моля ионов, по-
этому, со-
гласно выражению (8.9), i = 4. Определим ΔТ
кип
по формуле (8.11):
ΔТ
кип
= i⋅К
э
C
m
= 4·0,516·2 = 4,13. Т
кип
= 100 + 4,13 = 104,13
о
С.
8.2.3. Ионные реакции
Ионные уравнения – в таких уравнениях слабые электролиты, ма-
лорастворимые соединения и газы записываются в молекулярной фор-
ме, а находящиеся в растворе сильные электролиты
− в виде состав-
ляющих их ионов. При этом ионы, состояние диссоциации которых
практически не изменяется, в ионно-молекулярном уравнении не указы-
ваются.
Для растворов электролитов характерно протекание реакций без из-
менения степени окисления, в ходе которых происходит простой обмен
ионами. Прежде всего, это реакции взаимодействия сильных кислот с
сильными основаниями (реакции нейтрализации):
1) HCl + NaOH = NaCl + H
2
O,
2) HNO
3
+ Ba(OH)
2
= Ba(NO
3
)
2
+ 2H
2
O.

Страницы