Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 113 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

113
Растворимые средние соли (Na
2
CO
3
, NaCl, K
2
SO
4
и др.) − обычно
сильные электролиты и диссоциируют в воде нацело в одну ступень не-
зависимо от состава. Например:
Na
2
CO
3
= 2Na
+
+ CO
3
2
−
.
Кислые и основные соли диссоциируют ступенчато:
1. NaHCO
3
= Na
+
+ HCO
3
−
, 2. HCO
3
−
⇆ H
+
+ CO
3
2
−
.
Основные соли: 1. MgOHCl = MgOH
+
+ Cl
−
, 2. MgOH
+
⇆ Mg
2+
+ OH
−
.
Пример 7. Сколько моль катионов и анионов содержится в 3-х л 0,5 М раство-
ра сульфата алюминия?
Решение. В растворе соль диссоциирует по уравнению: Al
2
(SO
4
)
3
= 2Al
3+
+
3SO
4
2
−
.
Из уравнения следует, что из каждого моля сульфата алюминия получается 2
моль катионов алюминия и 3 моль анионов 3SO
4
2
−
. В растворе содержится 1,5 моль
соли (0,5 М раствор содержит 0,5 моль в литре раствора, а в 3-х литрах
− 1,5). Таким
образом, из 1,5 моль при диссоциации получится 3 моль катионов и 4,5 моль анио-
нов.
8.2.2. Свойства разбавленных растворов электролитов
Коллигативные свойства (ΔP, ΔТ
кип
, ΔТ
зам
, P
осм
) для растворов
электролитов всегда больше рассчитываемых по формулам (8.1 – 8.4),
т. к. в этих растворах на самом деле больше частиц (ионов и молекул),
чем растворено молекул. Это обстоятельство учитывается с помощью
изотонического коэффициента (i), который показывает, во сколько раз
увеличилось общее число частиц в растворе в результате частичной или
полной диссоциации на ионы.
теор
осм
эксп
осм
теор
зам
эксп
зам
теор
.кип
эксп
кипю
теор
эксп
P
P
T
T
T
T
P
P
i =
Δ
Δ
=
Δ
Δ
=
Δ
Δ
=
(8.8)
1k
1i
−
−
=α
. (8.9)
Здесь k – максимальное число ионов, на которые может распадаться
формульная единица или молекула. Очевидно, что 1
< i < k.
[концентрация ионов] = С
М
·α (8.10)
Тогда коллигативные свойства для растворов электролитов будут
определяться по формулам:

Страницы