Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 111 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

111
Степень электролитической диссоциации (α) - количественная
характеристика диссоциации:
α =
молекулчисло Общее
ионынаяраспавшихс молекул, Число
.
Сильные электролиты - степень диссоциации больше 30% и почти
не зависит от концентрации раствора (растворы большинства солей,
щелочей и некоторых кислот).
Слабые электролиты - степень диссоциации меньше 3% и умень-
шается с ростом концентрации раствора (вода, ряд кислот, основания p-,
d- b f- элементов).
Константа диссоциации (К
д
) - константа равновесия для обратимо-
го процесса диссоциации слабого электролита.
В растворах слабых электролитов устанавливается равновесие ме-
жду недиссоциированными молекулами и продуктами их диссоциации
− ионами. Например, для реакции диссоциации уксусной кислоты в
водном растворе устанавливается равновесие:
CH
3
COOH ' CH
3
COO
−
+ H
+
,
которое количественно характеризуется константой равновесия
(в этом случае ее называют константой диссоциации
− К
д
):
K
СС
С
Д
НСНСОО
СН СООН
=
⋅
+−
3
3
(8.5)
Так как
=
α
⋅
=
=
−+
COOHCH
COOCHH
3
3
Ca,CCC (1 − α)·С (С − кон-
центрация), то
К
д
=
)1(
C
2
α−
α⋅
(а) и при α <<1
С
K
д
≈α (б) . (8.6)
Выражение (8.6) − закон разбавления Оствальда для слабых
электролитов, молекулы которых диссоциируют на 2 иона. При боль-
шем числе ионов выражение усложняется. Так, для электролита состава
K
n
A
m
:
K
n
A
m
= nK
m+
+ mA
n-
,
]AK[
]A[]K[
K
mn
mnnm
д
⋅
⋅
=
−+
;
C)1(
)C(mn
C)1(
)Cm()Cn(
C)1(
CC
K
nmmnmn
m
A
n
К
д
⋅α−
⋅α
=
⋅α−
⋅α⋅⋅⋅α⋅
=
⋅α−
⋅
=
+
.

Страницы