Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 109 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

109
2. Температура кипения (Т
кип
). Т
кип
прямо связана с давлением
насыщенного пара над жидкостью. Любая жидкость начинает кипеть
при температуре, при которой давление ее насыщенного пара достигает
величины внешнего давления.
Поскольку давление пара растворов, в соответствии с законом Рау-
ля, снижается, то температура кипения растворов всегда выше, чем тем-
пература кипения растворителя на величину
ΔТ
кип
.
1-е следствие из закона Рауля: повышение температуры кипения
раствора (
Δ
Т
кип
) пропорционально моляльности раствора (С
m
):
ΔТ
кип
= К
э
·С
m
, (8.2),
где ΔТ
кип
= (Т
1
− Т
0
); Т
1
− температура кипения раствора; Т
0
− тем-
пература кипения растворителя; К
э
− эбулиоскопическая постоянная
растворителя.
3. Температура замерзания (кристаллизции) (Т
зам
). Понижение
давления насыщенного пара растворителя над раствором понижает тем-
пературу замерзания раствора (
Т
зам
.).
2-е следствие из закона Рауля: понижение температуры замерза-
ния раствора (
Δ
Т
зам
) пропорционально моляльности раствора (С
m
):
ΔТ
зам
= К
к
·С
m
, (8.3)
где ΔТ
зам
= (Тº − Т
1
); С
m
– моляльная концентрация, К
к
− криоскопиче-
ская постоянная растворителя.
К
э
и К
к
зависят от природы растворите-
ля и не зависят от природы реагирующих веществ.
Пример 2. При какой температуре будет кипеть и замерзать 30%-й раствор
глюкозы (С
6
Н
12
О
6
)? К
Э
и К
К
(Н
2
О) равны 0,52 и 1,86, соответственно.
Решение. Согласно (8.2) и (8.3) и (7.5):
ΔТ
кип
= К
Э
·С
m
= .23,1
70180
10003052,0
mM
1000m
К
лярвав
вав
Э
=
⋅
⋅
⋅
=
⋅
⋅
⋅
−−
−
; t
кип
= 100 + 1,23 =
101,23
ºC,
ΔТ
зам
= К
к
·Сm
.4,4
70180
10003086,1
=
⋅
⋅
⋅
=
;
t
зам
= 0 − 4,4 = −4,4 ºC.
4. Осмотическое давление. Осмос − явление односторонней диф-
фузии через полупроницаемую перегородку, разделяющую раствор и
чистый растворитель или два раствора разной концентрации.

Страницы