Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 110 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

110
Давление, которое требуется создать, чтобы остановить осмос
из чистого растворителя в раствор, называется осмотическим
(принцип Вант-Гоффа).
P
осм
= C
М
·R·T , (8.4)
где С
М
− молярная концентрация раствора (число моль вещества на 1 л
раствора); R
− универсальная газовая постоянная; T − абсолютная темпера-
тура.
Пример 3. Чему равно при температуре 7,5 ºC осмотическое давление раство-
ра, в 1,5 л которого содержится 276 г глицерина С
3
Н
8
О
3
?
Решение. Согласно закону Вант-Гоффа (8.4), P
осм
=
С
М
·R·T.
Молярная масса глицерина равна 92 г/моль, что составит С
М
= =
⋅
−
−
VM
m
вав
вав
=
=
⋅
5,192
276
2 моль/л = 2·10
3
моль / м
3
;
Отсюда: P
осм
= 2·10 моль/м
3
·8,31 Па·м
3
/моль·К·265,5К = 4413·10
3
Па = 4413 кПа.
Изменение коллигативных свойств растворов с изменением концентрации ис-
пользуется на практике: для понижения температуры замерзания жидкостей (на-
пример, антифризы
− растворы-теплоносители для охлаждения двигателей), а также
для расчета некоторых свойств растворов, растворителей и растворенных веществ.
Например, по любому из 4-х свойств можно определить молекулярную массу рас-
творенного вещества.
Пример 4. 0,25 г нелетучего неэлектролита с неизвестной молекулярной мас-
сой растворили в 40 г четыреххлористого углерода CCl
4
. Температура кипения по-
лученного раствора на 0,357
О
С выше, чем у растворителя (CCl
4
). Вычислите моле-
кулярную массу растворенного вещества (К
Э
ССl
4
= 5,3).
Решение. Поскольку речь идет о повышении температуры кипения раствора,
воспользуемся уравнением (8.2). Из этого уравнения выражаем:
ляркип
вавэ
вав
mT
1000mК
M
−
−
−
⋅Δ
⋅
⋅
=
= 53
0251000
0 357 40
,
,
,
⋅
⋅
⋅
= 92,8 г/моль.
8.2. Растворы электролитов
Электролиты - вещества, растворы которых проводят электриче-
ский ток, так как в растворах электролитов имеются подвижные заря-
женные частицы (ионы). К электролитам относятся вещества с кова-
лентной полярной или ионной связью.
Электролитическая диссоциация -
процесс распада вещества на
ионы при растворении в полярном растворителе. Основные положения
теории электролитов описываются
теорией электролитической диссо-
циации
Аррениуса:

Страницы