Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 112 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

112
Для слабых электролитов (1−α) ≈ 1 и
1nmnmmn
д
CmnK
−++
α= ;
α
nm
1nmmn
д
Cmn
K
+
++
⋅⋅
≈
. (8.7)
Экспериментально определяемые для сильных электролитов степе-
ни диссоциации называют кажущимися (
α
каж
). Как правило, α
каж
не рав-
на 100 % (или 1), что связано с объединением части ионов в нестойкие
ионные пары или агрегаты ионов. Из закона разбавления следует, что
α
увеличивается с уменьшением концентрации.
Пример 5.Константа диссоциации азотистой кислоты равна 7·10
–4
. Концентра-
ция раствора 0,1 М. Вычислить степень диссоциации кислоты (%).
Решение. Из (7.6): с
С
K
д
≈α = =
⋅
−
1,0
107
4
8,37·10
−2
.
8.2.1. Диссоциация кислот, оснований и солей
В соответствии с теорией электролитической диссоциации Арре-
ниуса кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы Н
+
и соответ-
ствующие анионы; основания
− на ионы ОН
−
и катионы; соли − на
анионы и катионы.
Диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований
происходит ступенчато, причем константа и степень диссоциации в ка-
ждой ступени обычно уменьшаются на 3
÷7 порядков, так что часто
можно учитывать лишь диссоциацию по 1-й ступени:
1. H
3
PO
4
⇆ H
2
PO
4
−
+ H
+
К
1
= 7,4⋅10
−3
;
2. H
2
PO
4
−
⇆ НPO
4
2
−
+ H
+
К
2
= 6,3⋅10
−8
;
3. НPO
4
2-
⇆
PO
4
3
−
+ H
+
К
3
= 4,4⋅10
−13
.
Пример 6.Расположите ионы 1) H
+
, 2) HPO
4
2–
, 3) PO
4
3–
, 4) H
2
PO
4
–
, обра-
зующиеся при диссоциации
ортофосфорной кислоты в порядке увеличения их кон-
центрации. Какой из этих ионов имеет наименьшую концентрацию?
Решение. Исходя из констант диссоциации кислоты (они приведены выше),
видно, что преобладающее значение имеет диссоциация по 1-ой ступени, а, следова-
тельно, и концентрации ионов будут больше. Таким образом, ответом будет следующее
расположение:
3241. Наименьшую концентрацию имеет ион под номером 3.

Страницы