Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 130 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

130
Атом, находящийся в высшей степени окисления, может быть
только
окислителем, если он находится в низшей степени окисления −
только восстановителем
, а если он обладает промежуточной степенью
окисления
, то может быть и окислителем, и восстановителем.
Например: N
+5
(HNO
3
), S
+6
(H
2
SO
4
) − проявляют только окислитель-
ные свойства (высшая степень окисления); N
+4
(NO
2
), S
+4
(SO
2
) − прояв-
ляют окислительные и восстановительные свойства (промежуточные
степени окисления); N
−3
(NH
3
), S
−2
(H
2
S) − проявляют только восстанови-
тельные свойства (низшие степени окисления).
Пример 1. Исходя из степеней окисления (ω) азота, серы и марганца в соедине-
ниях NH
3
, HNO
2
, HNO
3
, H
2
S, H
2
SO
3
, H
2
SO
4
, MnO
2
, KMnO
4
, определите, какие из них
могут быть только восстановителями, только окислителями и какие проявляют как
окислительные, так и восстановительные свойства?
Решение. Степень окисления (ω) N в указанных соединениях, соответственно,
равна: −3 (низшая), +3 (промежуточная), +5 (высшая); (ω)S, соответственно, равна:
+4 (промежуточная), +6 (высшая); (ω) Mn, соответственно, равна: +4 (промежуточ-
ная), +7 (высшая). Отсюда NH
3
, H
2
S − только восстановители; HNO
3
, H
2
SO
4
,
KMnO
4
− только окислители; HNO
2
, H
2
SO
3
, MnO
2
− окислители и восстановители.
Пример 2. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции
между следующими веществами: а) H
2
S и HI; б) H
2
S и H
2
SO
3
; в) H
2
SO
3
и HClO
4
?
Решение. а) Степень окисления S в H
2
S равна −2, а I в HI равна −1. Так как и се-
ра, и иод находятся в своей низшей степени окисления, то оба взятые вещества про-
являют только восстановительные свойства и взаимодействовать друг с другом не
могут;
б) в H
2
S ω(S) = −2 (низшая); в H
2
SO
3
ω(S) = +4 (промежуточная). Следователь-
но, взаимодействие этих веществ возможно, причем H
2
SO
3
является в этом случае
окислителем; H
2
S − восстановителем, а продуктом может быть S (ω = 0).
в) в H
2
SO
3
ω(S) = +4 (промежуточная); в HClO
4
ω(Cl) = +7 (высшая). Взятые
вещества могут взаимодействовать. H
2
SO
3
в этом случае будет проявлять восстано-
вительные свойства; а продуктами могут быть H
2
SO
4
и НСl.
Если в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты
их взаимодействия, то написание уравнения окислительно-
восстановительной реакции сводится, как правило, к нахождению и рас-
становке коэффициентов.
9.1. Уравнивание ОВР
Рассмотрим некоторые методы составления уравнений для реакций
окисления-восстановления.
Метод баланса степеней окисления. Для нахождения коэффициен-
тов учитывают правило, согласно которому суммарное изменение степе-
ней окисления окислителя и восстановителя в реакции равно нулю; то

Страницы