Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 131 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

131
есть повышение степени окисления восстановителя равно ее понижению
у окислителя.
Пример 3. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции:
+7 +3 +2 +5
KMnO
4
+ H
3
PO
3
+ H
2
SO
4
→ MnSO
4
+ H
3
PO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O.
Решение. Определяем, как изменяют свою степень окисления восстановитель и
окислитель, и отражаем это в уравнениях:
восстановитель 5 P
+3
→ P
+5
, Δω = (+5) − (+3) = +2 процесс окисления,
окислитель 2 Mn
+7
→ Mn
+2
, Δω = (+2) − (+7) = −5 процесс восст-ния.
Коэффициенты перед веществами, атомы которых не меняют свою степень
окисления, находят подбором. Уравнение реакции будет иметь следующий вид:
2КMnO
4
+ 5H
3
PO
3
+ 3H
2
SO
4
= 2MnSO
4
+ 5H
3
PO
4
+ K
2
SO
4
+ 3H
2
O.
Пример 4. Составьте уравнение реакции взаимодействия цинка с концентриро-
ванной серной кислотой, принимая максимальное восстановление последней.
Решение. Цинк, как любой металл, проявляет только восстановительные свой-
ства. В концентрированной серной кислоте окислительную функцию несет сера в
степени окисления (+6). Максимальное восстановление серы означает, что она при-
обретает минимальную степень окисления. Минимальная степень окисления серы
как р- элемента VI А группы равна −2. Цинк, как металл II В группы, имеет постоян-
ную степень окисления +2. Отражаем сказанн
ое в уравнениях:
восстановитель 4 Zn → Zn
+2
, Δω = +2 процесс окисления,
окислитель 1 S
+6
→ S
−2
, Δω = −8 процесс восстановления.
Составляем уравнение реакции: 4Zn + 5H
2
SO
4
= 4ZnSO
4
+ H
2
S+ 4H
2
O.
Перед H
2
SO
4
стоит коэффициент 5, а не 1, так как еще четыре моля кислоты
идут на связывание четырех ионов Zn
2+
(то есть H
2
SO
4
− и окислитель, и среда реак-
ции). Далее по балансу атомов водорода определяют количество (моль) воды. Для
проверки правильности подобранных коэффициентов подсчитывают баланс кисло-
рода.
При повышении степени окисления протекает процесс окисле-
ния, а само вещество является восстановителем. При понижении
степени окисления протекает процесс восстановления, а само веще-
ство является окислителем.
Описанный метод уравнивания ОВР носит название “метод баланса
по степеням окисления”.
–1 –1 0 –2
Пример 5. Уравнять реакцию: KI + H
2
O
2
+ H
2
SO
4
→ I
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O.
Решение. Изменение степени окисления претерпевают иод и кислород. Состав-
ляем уравнения баланса:
1 2I
−
− 2
e
= I
2
,
1 2O
–1
+ 2 e = 2O
–2
.
Конечное уравнение: 2KI + H
2
O
2
+ H
2
SO
4
= I
2
+ K
2
SO
4
+ 2H
2
O.

Страницы