Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 133 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

133
В этом случае K
2
MnO
4
является одновременно и окислителем, и восстановите-
лем.
4. Внутримолекулярные реакции окисления-восстановления, в кото-
рых происходит выравнивание степеней окисления атомов одного и того
же элемента (то есть обратные ранее рассмотренным), являются процес-
сами
контрдиспропорционирования (коммутации), например
−3 + 3 0
NH
4
NO
2
→ N
2
+ 2H
2
O.
1 2N
−3
− 6ē → N
2
0
(процесс окисления, восстановитель),
1 2N
+3
+ 6ē→ N
2
0
(процесс восстановления, окислитель).
Наиболее сложными являются окислительно-восстановительные ре-
акции, в которых окислению или восстановлению подвергаются одно-
временно атомы или ионы не одного, а двух или нескольких элементов.
Пример 7. Используя вышеизложенные положения, уравнять реакцию:
+3 −2 +5 +5 +6 +2
As
2
S
3
+ HNO
3
→ H
3
AsO
4
+ H
2
SO
4
+ NO.
3 2As
+3
− 4ē → 2As
+5
28
3S
−2
− 24 e → 3S
+6
(процесс окисления),
28 N
+5
+ 3 e → N
+2
(процесс восстановления).
Суммируем левые и правые части с учетом полученных коэффициентов и запи-
сываем уравнение:
3As
2
S
3
+ 28HNO
3
+ 4H
2
O = 6H
3
AsO
4
+ 9H
2
SO
4
+ 28NO.
9.3. Эквиваленты окислителя и восстановителя
При вычислении эквивалентов элементов и их соединений уже ука-
зывалось, что их значения определяются характером превращений, кото-
рые они претерпевают в химических реакциях. Это положение сохраняет
свою силу при вычислении эквивалентов окислителей и восстановите-
лей, поскольку окислительно-восстановительный процесс очень часто
протекает различно в зависимости от концентрации окислителя или вос-
становителя, температуры, среды и т. д.
Эквивалентная молярная масса окислителя и восстановителя
определяется делением молярной массы на изменение степени окисле-
ния
(на 1 моль вещества) в рассматриваемой реакции.
Например, действуя в качестве восстановителя, HI окисляется солями железа (III)
до элементарного йода по реакции

Страницы