ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
135
2. В каких превращениях происходит восстановление исходных ионов:
a) MnO
4
−
→ Mn
2+
; б) Cl
−
→ ClO
4
−
; в) Cr
2
O
7
2
−
→ Cr
3+
; г) VO
3
−
→ V
3+
; д) NH
3
→
NO?
3. Какие из веществ могут проявлять как окислительные, так и восстановитель-
ные свойства:
1) KMnO
4
; 2) H
2
O
2
; 3) KNO
3
; 4) KI 5) HNO
2
?
4. Между какими из пар веществ
не могут происходить окислительно-
восстановительные реакции?
1) K
2
Cr
2
O
7
и FeSO
4
; 2) Cu и HNO
3
; 3) KMnO
4
и K
2
Cr
2
O
7
; 4) H
2
S и NH
3
.
5. Указать количество (в моль) окислителя, приходящееся на один моль восста-
новителя в реакции
MnO
2
+ KClO
3
+ KOH = K
2
MnO
4
+ KCl + H
2
O
6. Указать эквивалентную массу (г/моль) окислителя в этой реакции (зад. 5)
ТЕМА 10. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
10.1. Химические источники электрической энергии
Понятие об электродном потенциале. Если металлическую пла-
стинку опустить в воду или раствор, содержащий ионы этого металла, то
на границе раздела металл
−раствор за счет процессов растворения-
осаждения металла возникает разность или скачок потенциала, который
зависит от природы металла, концентрации раствора, а также от темпе-
ратуры. Этот скачок называется электродным потенциалом данного ме-
талла. Указанное равновесие выражается уравнением, учитывающим
гидратацию иона:
Ме + mH
2
O ⇆ Me
n+
(H
2
O)
m
+ nē.
в растворе на металле
Потенциал, соответствующий данному равновесию, называется
равновесным электродным потенциалом.
Значение ϕ нельзя определить по абсолютной величине. Поэтому
потенциалы всех электродов определяют по отношению к стандартному
водородному электроду, потенциал которого принимают равным нулю:
ϕ
о
298
(2Н
+
→ Н
2
) = 0.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 133
- 134
- 135
- 136
- 137
- …
- следующая ›
- последняя »
