Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 137 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

137
Таблица 10.1
Стандартные электродные потенциалы
ϕ
0
некоторых металлов
(ряд напряжения)
Элек-
трод
ϕ
0
, В
Электрод
ϕ
0
, В
Электрод
ϕ
0
,В
Li
+
/Li -3,04 Mn
2+
/Mn -1,18 2H
+
/H
2
0,00
Rb
+
/Rb -2,93 Cr
2+
/Cr -0,91 Sb
3+
/Sb +0,20
K
+
/K -2,93 Zn
2+
/Zn -0,76 Bi
3+
/Bi +0,21
Сs
+
/Cs -2,91 Cr3
+
/Cr -0,74 Cu
2+
/Cu +0,34
Ba
2+
/Ba -2,90 Fe
2+
/Fe -0,44 Сu
+
/Cu +0,52
Ca
2+
/Ca -2,87 Сd
2+
/Cd -0,40 Hg
2
2+
/2Hg +0,79
Na
+
/Na -2,71 Сo
2+
/Co -0,27 Ag
+
/Ag +0,80
Mg
2+
/Mg -2,37 Ni
2+
/Ni -0,25 Hg
2+
/Hg +0,85
Al
3+
/Al -1,70 Sn
2+
/Sn -0,14 Pt
2+
/Pt +1,19
Ti
2+
/Ti -1,63 Pb
2+
/Pb -0,13 Au
3+
/Au +1,50
Zr
4+
/Zr -1,58 Fe
3+
/Fe -0,04 Au
+
/Au +1,70
Гальванический элемент Даниэля−Якоби. Если окислительно-
восстановительную реакцию осуществить так, чтобы процессы окисле-
ния и восстановления были пространственно разделены, и создать воз-
можность перехода электронов от восстановителя к окислителю по про-
воднику (внешней цепи), то во внешней цепи возникает направленное
движение электронов
− электрический ток.
Рассмотрим систему, в которой два электрода находятся в растворах
своих солей. Примером может служить гальванический элемент Дани-
эля
−Якоби (10.1). Он состоит из медной и цинковой пластинок, опущен-
ных в растворы своих солей. На поверхности цинковой пластинки уста-
навливается равновесие Zn
⇆ Zn
2+
+ 2ē , которому соответствует потен-
циал
ϕ
о
= −0,76 В (табл. 10.1). На поверхности медной пластинки уста-
навливается равновесие Cu
⇆ Cu
2+
+ 2ē, которому соответствует рав-
новесный потенциал
ϕ
о
= +0,34 В
Устройства, в которых на электродах
самопроизвольно протекают
окислительно-восстановительные реакции, в результате которых получа-
ется электрическая энергия, называются
гальваническими элементами.
Электрод, на котором протекает
процесс окисления, называется ано-
дом
; другой электрод, на котором осуществляется процесс восстанов-
ления
, называется катодом.
Потенциал цинкового электрода имеет более отрицательное значе-
ние, поэтому при замыкании внешней цепи электроны будут переходить
от цинка (анод) к меди (катод). В результате этого процесса равновесие

Страницы