ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
136
Потенциалы, определенные относительно стандартного электрода в
стандартных условиях (то есть
ϕ
о
298
) табулированы. Для металлов по
химическим данным (Н.Н. Бекетовым), а затем путем измерения
ϕ
о
298
установлен
ряд активности металлов (ряд напряжений), (табл. 10.1).
Электродный потенциал, измеренный при стандартных условиях
(Т = 298К; [Mе
n+
] = 1моль/л) относительно стандартного водородного
электрода, называется
стандартным электродным потенциалом ме-
талла и обозначается
ϕ
0
. Стандартный электродный потенциал является
количественной характеристикой химической активности металла, т.е.
его способности отдавать свои валентные электроны и переходить в рас-
твор в виде ионов.
Чем меньше величина
ϕ, тем сильнее выражена восстановительная
активность металла и тем меньшие окислительные способности прояв-
ляют его ионы, и наоборот.
Если условия отличаются от стандартных, то для расчета электрод-
ного потенциала используется формула Нернста:
],Me[ln
nF
RT
n0
Me/Me
n
+
+ϕ=ϕ
+
(10.1)
где
ϕ
о
− стандартный электродный потенциал металла,
n
− число электронов, принимающих участие в процессе,
F
− постоянная Фарадея (96500 Кл/моль),
R
− универсальная газовая постоянная (8,31 Дж·моль
−1
·К
−1
),
Т – абсолютная температура (К).
Если в приведенном уравнении заменить постоянные числовыми
значениями, то оно примет следующий вид:
].Me[lg
n
059,0
]Melg[3,2
96500
29831,8
n0n0
Me/Me
n
++
+ϕ=⋅
⋅
+ϕ=ϕ
+
(10.2)
Из выражений (10.1) и (10.2) видно, что при стандартной концентра-
ции катионов, равной 1 моль/л
ϕ = ϕ
о
, т. е. равновесный электродный
потенциал металла равен его стандартному потенциалу.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 134
- 135
- 136
- 137
- 138
- …
- следующая ›
- последняя »
