ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
138
на аноде (Zn) сместится вправо и в раствор перейдет дополнительное
количество ионов цинка (происходит растворение анода). В то же время
равновесие на медном электроде сместится влево и произойдет выделе-
ние меди на катоде.
Рис. 7.1. Медно-цинковый гальванический элемент:
(1
−
цинковый электрод
−
анод; 2
−
медный электрод
−
катод; 3
−
ионный
ключ- электролит, проводящий ионы SO
4
2
−
; 4
−
электронный проводник)
Схема гальванического элемента записывается следующим образом:
(−) Zn⏐Zn
2+
║Cu
2+
⏐Cu (+).
(А): Zn − 2ē = Zn
2+
, (окисление)
(К): Cu
2+
+ 2ē = Cu
0
, (восстановление)
Zn + Cu
2+
= Zn
2+
+ Cu.
Суммарная реакция, протекающая в гальваническом элементе, назы-
вается
токообразующей. В результате этой химической реакции в Г.Э.
возникает движение электронов во внешней цепи и ионов в растворе.
Электродвижущая сила гальванического элемента (ЭДС). Элек-
трическая работа, получаемая с помощью гальванического элемента, бу-
дет максимальной, когда элемент работает в условиях, наиболее близких
к обратимым. Максимальная разность потенциалов электродов данного
гальванического элемента, которая определяется в условиях равновесия,
называется его электродвижущей силой (ЭДС). Она равна разности рав-
новесных потенциалов катода и анода элемента. При стандартных усло-
виях:
ЭДС
о
= Δϕ
о
= ϕ
о
катода
− ϕ
о
анода
. (10.3)
Пример 1. Вычислить ЭДС гальванического элемента, составленного из маг-
ниевого и свинцового электродов, в котором [Mg
2+
] = 0,1 M; [Pb
2+
] = 0,001 M.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 136
- 137
- 138
- 139
- 140
- …
- следующая ›
- последняя »
