Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 140 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

140
Δϕ = ϕ
катода
− ϕ
анода
= ϕ
ок-ля
− ϕ
восст-ля.
Таким образом, разность потенциалов на электродах можно не толь-
ко непосредственно измерить, но и вычислить из чисто химических экс-
периментальных данных.
Для увеличения ЭДС можно сделать следующее:
1.
В качестве электродов выбрать металлы с наибольшей разностью
потенциалов;
2. Уменьшить концентрацию анодного электролита и увеличить
концентрацию катодного.
10.2. Электролиз
Окислительно-восстановительные процессы, протекающие на
электродах при пропускании электрического тока через раствор или
расплав электролита, называются электролизом.
При этом на катоде
происходит процесс восстановления, а на аноде
− процесс окисления.
При электролизе могут быть использованы два типа анодных элек-
тродов: активные (расходуемые) и инертные (нерасходуемые). Активный
анод окисляется, переходя в раствор в виде ионов, а инертный является
только электродом, через который в раствор (или расплав) передаются
электроны. Инертные электроды обычно изготовляют из графита или
платины.
Рассмотрим, например, электролиз расплава соли CdCl
2
. При плавле-
нии происходит электролитическая диссоциация соли:
CdCl
2
Cd
2+
+ 2Cl
−
.
Если теперь в сосуд, содержащий это вещество, опустить два инерт-
ных электрода из графита и подключить их к полюсам внешнего источ-
ника тока, то в электролите начнется направленное движение ионов. При
этом на катоде будет происходить восстановление ионов кадмия, а на
аноде
− окисление ионов хлора:
катод: Cd
2+
+ 2ē = Cd
о
;
анод: 2Cl
−
– 2ē = Cl
2 .
Cd
2+
+ 2Cl
−
= Cd
о
+ Cl
2
суммарная реакция.
Через некоторое время на катоде осаждается металлический кадмий,
а на аноде будет выделяться газообразный хлор (в виде пузырьков). При
этом инертные электроды превратятся в активные
− в кадмиевый и хлор-

Страницы