Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 144 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

144
Решение. При прохождении электрического тока через раствор CuSO
4
на като-
де протекает процесс восстановления: Cu
2+
+ 2e = Cu
o
, а на аноде (Cu) − про-
цесс окисления самого медного анода: Сu
o
− 2ē = Cu
2+
. Таким образом, Δϕ
о
=
ϕ
о
к
− ϕ
о
а
= 0.
В растворе CdCl
2
с анодом из Cd:
катод: Сd
2+
+2ē = Cd,
анод: Cd − 2ē = Сd
2+
Суммарная реакция Сd
2+
+ Cd ⇆ Сd + Сd
2+
.
10.3. Количественные законы электролиза
Реакции электролиза являются такими же химическими реакциями,
как и все остальные, т. е. по ним можно производить стехиометрические
расчеты. Но для них существуют специфичные количественные соотно-
шения, названные в честь ученого, установившего эти законы.
Законы Фарадея.
1. Масса электролита, подвергшаяся превращению при элек-
тролизе, а также массы образующихся на электродах веществ прямо
пропорциональны количеству электричества, прошедшего через
раствор или расплав электролита:
F
tIM
m
эк
⋅
=
, (10.5)
где m − масса выделившегося или подвергшегося превращению ве-
щества,
М
ЭК
− эквивалентная масса вещества (г/моль экв),
I
− сила тока (а), t − время (с),
F
− постоянная Фарадея (96500 Кл /моль экв), т. е. количество элек-
тричества, необходимое для выделения или превращения одного моля
эквивалента вещества.
F
M
эк
− электрохимический эквивалент.
2. При прохождении одного и того же количества электричества
через раствор или расплав электролита массы (объемы) веществ,
выделившихся на электродах, прямо пропорциональны их химиче-
ским эквивалентам.

Страницы