Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 146 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

146
является разрушение деталей машин и различных металлических конст-
рукций в почвенных, грунтовых, речных и морских водах, во влажной
атмосфере, в технических растворах, под действием смазочно-
охлаждающих жидкостей, применяемых при механической обработке
металлов и т. д.
Причиной электрохимической коррозии является образование на по-
верхности металла большого количества микрогальванических пар, ко-
торые возникают по следующим причинам:
1. Наличи
е примесей металлов или других веществ, отличающихся
по активности от основного металла.
2. Структурная неоднородность поверхности металла, что определя-
ет наличие участков с разной активностью.
3. Неравномерность распределения деформаций в металле после
термической и механической обработки и др.
При электрохимической коррозии на поверхности металла одновре-
менно протекают два процесса:
анодный
− окисление металла: Ме − nē = Me
n+
и катодный
− восстановление ионов водорода в кислой среде:
2H
+
+ 2e = H
2
или
молекул кислорода, растворенного в воде, в случае атмосферной коррозии:
2H
2
O + O
2
+ 4ē = 4OH
−
.
Ионы или молекулы, которые восстанавливаются на катоде, называ-
ются деполяризаторами. При атмосферной коррозии
− коррозии во
влажном воздухе при комнатной температуре
− деполяризатором являет-
ся кислород.
Пример 8. Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием
в нейтральном и кислом растворах? Составьте электронные уравнения анодного и
катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
Решение. При таком контакте возникает гальванический элемент. Цинк имеет
более отрицательный потенциал (−0,763 В), чем кадмий (−0,403) (табл. 10.1), поэтому
он является анодом, а кадмий − катодом.
Анодный процесс: Zn − 2ē= Zn
2+
.
Катодный процесс: в кислой среде: 2H
+
+ 2ē = H
2
;
в нейтральной среде: 2H
2
O + O
2
+ 4ē = 4OH
−
.
Так как ионы Zn
2+
с гидроксильной группой образуют нерастворимый гидро-
ксид, то продуктом коррозии в нейтральной среде будет Zn(OH)
2
.
Скорость коррозии тем больше, чем сильнее различаются электрод-
ные потенциалы металлов, т. е. чем дальше они расположены друг от

Страницы