Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 148 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

148
a) В кислой среде: (−) Fe ⏐ HCl ⏐ Sn (+).
Анодный процесс: Fe − 2ē= Fe
2+
;
катодный процесс: 2H
+
+ 2ē = H
2
.
б) Во влажной атмосфере: (−) Fe⏐ H
2
O, O
2
⏐Sn (+).
анодный процесс: Fe − 2ē= Fe
2+
;
катодный процесс: 2H
2
O + O
2
+ 4ē = 4OH
−
.
Суммарный процесс: 2Fe + 2H
2
O + O
2
= 2Fe
2+
+ 4OH
−
.
2Fe + 2H
2
O + O
2
= 2Fe(OH)
2
(продукт коррозии). 4Fe(OH)
2
+ 2H
2
O + O
2
=
4Fe(OH)
3
.
Тема 10. Электрохимические процессы
Вариант контроля
1. Какие из перечисленных ниже взятых попарно веществ будут взаимодейство-
вать друг с другом?
1) Fe + HCl 4) Zn + MgSO
4
2) Ag + Cu(NO
3
)
2
5) Hg + Ag
2
SO
4
3) Cu + HCl 6) Mg + СаCl
2
2. В какой из приведенных ниже схем гальванических элементов медь является
анодом?
1) Cu⏐CuSO
4
║NiSO
4
⏐Ni 2) Cu⏐CuSO
4
║MgSO
4
⏐Mg
3) Cu⏐CuSO
4
║Ag
2
SO
4
⏐Ag 4) Cu⏐CuSO
4
║ZnSO
4
⏐Zn
3. Какая из приведенных ниже схем гальванических элементов является концен-
трационной?
1) Ni⏐NiSO
4
0,1М║ZnSO
4
0,1М⏐Zn 2) Ni⏐NiSO
4
0,1М║NiSO
4
0,1М⏐Ni
3) Zn⏐ZnSO
4
0,1М║ZnSO
4
0,001М⏐Zn 4) Ni⏐NiSO
4
0,1М║ZnSO
4
0,001М⏐Zn
4. Какой процесс будет протекать на катоде при электролизе раствора KCl?
1) K
+
+ ē = K 2) 2Cl
−
− 2ē = Cl
2
3) 2H
2
O + 2ē = H
2
+ 2OH
−
4) 2H
2
O − 4ē = O
2
+ 4H
+
5. При электролизе водного раствора сульфата натрия на аноде выделилось 2,8л
кислорода (н.у.). Сколько литров водорода выделилось при этом на катоде?
1) 2,8 2) 11,2 3) 22,4 4) 5,6 5) 44,8
6. Раствор содержит ионы Fe
2+
, Bi
3+
, Cu
2+
, Pb
2+
в одинаковой концентрации. В
какой последовательности будут разряжаться эти ионы при электролизе раствора?
1) Fe
2+
, Bi
3+
, Cu
2+
, Pb
2+
2) Bi
3+
, Cu
2+
, Pb
2+
, Fe
2+
3) Cu
2+
, Pb
2+
, Fe
2+
, Bi
3+
4) Cu
2+
, Bi
3+
, Pb
2+
, Fe
2+
7. В паре с каким из приведенных ниже металлов электрохимическая коррозия
железа будет протекать наиболее интенсивно?
1) Mg 2) Zn 3) Cu 4) Sn 5) Ag

Страницы