ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
150
ОГЛАВЛЕНИЕ
ПРЕДИСЛОВИЕ....................................................................................... 3
ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ............................................. 3
Номенклатура и классы неорганических соединений......................... 4
ТЕМА 1. АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ............................... 24
1.1. Моль. Эквивалент и эквивалентные массы................................. 24
1.2. Газовые законы….......................................................................... 26
1.3. Определение молекулярных масс веществ в газообразном со-
стоянии............................................................................................
28
1.4. Эквивалент. Эквивалентные массы. Закон эквивалентов.......... 29
ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ АТОМА.............................................................. 34
2.1. Корпускулярно-волновое описание движения электрона
в атоме...............................................................................................
34
2.2. Волновая теория строения ат
ома. Основные положения............. 37
2.3. Квантовые числа............................................................................... 38
2.4. Заполнение АО электронами в многоэлектронном атоме............ 40
2.5. Периодическая система и изменение свойств элементов............. 44
ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ........................................................... 51
3.1. Метод вале6нтных связей (ВС)........................................................ 51
3.2. Метод молекулярных орбиталей (MO)........................................... 62
3.3. Теории металлической связи............................................................
65
3.4. Межмолекулярные взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса)...... 68
3.5. Кристаллические решетки................................................................ 69
ТЕМА 4. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕРМОДИНАМИКИ............................................71
4.1. Основные понятия и определения................................................... 71
4.2. Тепловые эффекты химических реакций........................................ 73
4.2.1
.
Термохимические уравнения............................................................ 74
4.2.2
.
Термохимические расчеты. Закон Гесса и его следствия.............. 75
4.3. Направление химических реакций................................................... 79
4.3.1
.
Энтропия............................................................................................. 80
4.3.2
.
Энтальпийный и энтропийный факторы. Энергия Гиббса............ 82
ТЕМА 5. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ............................................... 86
5.1. Химическое равновесие.................................................................... 86
5.2. Константа равновесия....................................................................... 87
5.3. Свободная энергия и константа равновесия................................... 90
5.4. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье......... 92
ТЕМА 6.
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА................................................... 94
6.1. Основные понятия и представления................................................ 95
6.2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов......... 95
6.3. Зависимость скорости от температуры........................................... 98
