Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

24
ТЕМА 1. АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ
ЦЕЛИ:
Знать и уметь
1. Вычислять эквиваленты и эквивалентные массы элементов и сложных
веществ, используя формулы и закон эквивалентов.
2. Вычислять параметры газообразных веществ по уравнению Менде-
леева - Клапейрона.
3. Определять степени окисления элементов.
4. Усвоить взаимосвязь атомной массы, эквивалентной массы и стехио-
метрической валентности элемента; по эквивалентной массе элемента уметь
вычислять атомну
ю массу.
5. Вычислять массы (объемы) исходных веществ и продуктов реакции.
1.1. Моль. Эквивалент и эквивалентные массы
Измерения в химии производятся с использованием принятой во
всем мире, в том числе и в России, Международной системы единиц
измерения (СИ). В этой системе имеется семь основных единиц: метр
(м, длина), килограмм (кг, масса), секунда (с, время), ампер (А, сила тока),
Кельвин (К, температура), кандела (кд, сила света), и моль (количество
вещества).
Относительные атомные и молекулярные массы (А
r
, М
r
). Уста-
новление стехиометрических законов позволило приписать атомам хи-
мических элементов строго определенную массу. Массы атомов чрез-
вычайно малы. Так, масса атома водорода составляет 1,67
.
10
–27
кг, ки-
слорода
− 26,60·10
–27
кг, углерода − 19,93·10
–27
кг. Пользоваться такими
числами при различных расчетах очень неудобно. Поэтому с 1961 года
за единицу массы атомов принята
1
/
12
массы изотопа углерода
12
С − уг-
леродная единица
(у.е.) или атомная единица массы (а.е.м.).
Масса у.е. составляет 1,66043
.
10
–27
кг (1,66043
.
10
–24
г).
Относительной атомной массой элемента (Аr) называют отно-
шение абсолютной массы атома к
1
/
12
части абсолютной массы атома
изотопа углерода
12
С. А
r
показывает, во сколько раз масса атома данно-
го элемента тяжелее
1
/
12
массы атома
12
С. Например, А
r
кислорода равна:
1 у.е. ⎯ 1,66
.
10
–24
г,
Х
⎯ 26,60
.
10
–24
г. Отсюда Х = 16,02 у.е.
Это означает, что атом кислорода примерно в 16 раз тяжелее
1
/
12
массы атома углерода
12
С. Относительные атомные массы элементов
(Аr) обычно приводятся в периодической таблице Менделеева.

Страницы