Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

26
Молярная масса вещества численно равна относительной молеку-
лярной массе этого вещества (М
r
), выраженной в атомных единицах
массы (а.е.м.). Так, молекула Н
2
О имеет массу (М
r
) 18 а.е.м., а 1 моль
Н
2
О (т.е. 6,02·10
23
молекул) имеет массу 18 г.
Пример 1. Какому количеству вещества соответствует 56 г азота и сколько
молекул азота содержится в этом количестве?
Решение. Молярная масса азота (N
2
) равна 28 г/моль. Следовательно, 56 г азо-
та соответствуют двум молям. Моль любого вещества содержит 6,02⋅10
23
структур-
ных единиц, следовательно, в двух молях азота содержится 12,04⋅10
23
молекул.
Пример 2. В результате реакции железа с серой получено 22 г сульфида желе-
за (II). Какое количество сульфида железа соответствует этой массе?
Решение. Молярная масса сульфида железа (II) − FeS − равна 88 г/моль.
Используя формулу (1.2), определим количество FeS: n == =
m
M
22
88
0,25 моль.
Пример 3. Каковы масса и количество воды, которые образовались при сгора-
нии 8 г водорода?
8 г Х г
Решение. Запишем уравнение реакции: 2Н
2
+ О
2
= 2Н
2
О
4 г 2
.
18 г
Записываем молярные массы: М(Н
2
) = 2 г/моль; М(Н
2
О) = 18 г/моль.
Вычисляем массу воды по уравнению: из 4 г водорода получается 36 г воды
из 8 г получается Х г
Х =
⋅
=
836
4
72 г воды.
По формуле (1.2) находим количество воды: n =
M
m
=
72
18
=
4 (моль Н
2
О).
1.2. Газовые законы
Многие вещества (например, кислород, азот, водород и др.) суще-
ствуют в газообразном состоянии. Газы подчиняются определенным за-
конам.
Закон Бойля-Мариотта: pV = const.
Закон Гей-Люссака:
2
1
2
1
T
T
V
V
=
- (при постоянном давлении) и
2
1
2
1
T
T
p
p
=
– (при постоянном объеме).
Сочетание обоих законов находит свое выражение в уравнении
Клапейрона:
.const
T
VP
T
VP
2
22
1
11
==
(1.3)

Страницы