Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

28
1.3. Определение молекулярных масс веществ
в газообразном состоянии
А. По мольному объему.
Пример 5. Определить молярную массу газа, если при нормальных условиях
0,824 г его занимают объем 0,26 л.
Решение. По закону Авогадро 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Вы-
числив массу 22,4 л данного газа, мы найдем его молярную массу.
0,824 г газа занимают объем 0,26 л
х г − 22,4 л. Отсюда Х =
26,0
824,04,22 ⋅
= 71 г.
Б. По плотности газа.
Из закона Авогадро следует, что два газа одинаковых объемов при
одинаковых условиях содержат одинаковое число молекул; однако они
имеют неодинаковые массы: масса одного газа во столько раз больше
другого, во сколько раз больше его молярная масса:
D
M
M
m
m
2
1
2
1
== , (1.5)
где D − относительная плотность одного газа (1) по другому (2) −
величина безразмерная. Отсюда
М
1
= М
2
D . (1.6)
(Если плотность газа дана относительно водорода, то, согласно вы-
ражению 1.6, М
1
= М
2
D = 2·
2
H
D
; если дана плотность по кислороду, то
М
1
= 32·
2
O
D ; по воздуху − М
1
= М
2
D = 29·D
возд.
).
Пример 6. Масса 1 л газа (н.у.) равна 1,25 г. Вычислить: а) М газа, б) массу
одной молекулы газа, в) плотность газа относительно воздуха.
Решение. Молярную массу газа найдем по мольному объему (1 моль газа при
н.у. занимает V= 22,4 л).
а) 1 л газа имеет массу 1,25 г
22,4 л − x г , x = 28 г, М
газа
= 28
г/моль.
б) 1 моль газа − 6,02⋅10
23
молекул − 28 г
1 молекула − x г, x =
28
602 10
23
, ⋅
= 4,7⋅10
−23
г;

Страницы