ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
29
в) из (1.5): D газа по воздуху =
воздуха
газа
M
M
=
29
28
= = 0,96, т. е. данный газ
легче воздуха в 0,96 раза. (Средняя молярная масса воздуха: М
возд.
= 29 г/моль).
Пример 7. Плотность некоторого газа при н.у. равна 1,25 г/л. Укажите: а) его
молярную массу и б) массу 1 л этого газа при нормальном давлении и 100
о
С (г).
Решение. а) Молярную массу газа находим по плотности:
1 л − 1,25 г
22,4 л − х г Получаем: М = 1,25 г/л·22,4 л = 28 г.
б) Для нахождения массы газа воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона
(1.4):
RT
M
m
PV
=
,
К)273100(мольмПа31,8
Кмольм10Па101300г28
RT
MPV
m
3
33
+⋅⋅⋅
⋅⋅⋅⋅
==
−
= 0,915 г.
1.4. Эквивалент. Эквивалентные массы.
Закон эквивалентов
Количественный подход к изучению химических явлений и уста-
новление закона постоянства состава показали, что вещества вступают
во взаимодействие в определенных соотношениях масс, что привело к
введению такого важного понятия, как
“эквивалент”, и установлению
закона эквивалентов.
Эквивалент
− это частица или часть частицы, которая соеди-
няется (взаимодействует) с одним атомом водорода или с одним
электроном
.
Из этого определения видно, что понятие “эквивалент” относится к
конкретной химической реакции; если его относят к атому в химиче-
ском соединении, то имеют в виду реакцию образования этого соедине-
ния из соответствующего простого вещества и называют
эквивалентом
элемента в соединении
.
В одной формульной единице вещества (В) может содержаться Zв
эквивалентов этого вещества. Число Zв называют
показателем экви-
валентности.
Фактор эквивалентности (f) − доля частицы, составляющая экви-
валент; f
≤ 1 и может быть равным 1, 1/2, 1/3 и т.д.
f
В
=
B
Z
1
. \ (1.7)
Масса 1 моль эквивалентов, выраженная в граммах, называется
молярной эквивалентной массой (М
эк
) (г/моль); численно она равна
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 27
- 28
- 29
- 30
- 31
- …
- следующая ›
- последняя »
