Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 42 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

42
ными спинами, то есть для одной АО можно записать два возможных
варианта заполнения:
одним электроном
↑ и двумя электронами ↓↑ .
При этом конкретное направление спина для одного электрона на ор-
битали не имеет значения, важно лишь, что спины для двух электронов
на одной АО имеют противоположные знаки. Принцип Паули и взаимо-
зависимость между значениями n,
l, и m определяют максимально воз-
можное количество электронов на орбитали, подуровне и уровне (табл. 2.3):
−
на одной АО − 2 электрона;
− на подуровне l − 2(2l+1) электрона;
− на уровне n − 2n
2
электронов.
4.
При заполнении электронами АО одного подуровня соблюдается
порядок, определяемый правилами Гунда:
а) в данном подуровне электроны стремятся заполнять энергети-
ческие состояния таким образом, чтобы сумма их спинов по абсо-
лютной величине была максимальна
" (первое правило). (При этом
энергия системы минимальна).
Таблица 2.3.
Распределение электронов по энергетическим
уровням и подуровням
Энергетич.
уровень
Главное кв.
число
Энергетич.
подуро-
вень
Атомные
орбитали
Максимальное
число ē
подуровень уровень
1 1 s (l=0) 2 2
s (l=0) 2
2 2 p (l=1) 6 8
s (l=0) 2
3 3 p (l=1) 6 18
d (l=2) 10
Например, рассмотрим электронную конфигурацию атома углеро-
да. Порядковый номер атома равен 6. Это означает, что в атоме 6 элек-
тронов и они расположены на 2-х квантовых уровнях (атом углерода
находится во втором периоде), т.е. 1s
2
2s
2
2p
2
. Графически 2р-подуровень
можно изобразить тремя способами:
m 0 0 +1 0 −1 0 0 +1 0 −1 0 0 +1 0 −1
а б в

Страницы