ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
40
Такие состояния называются вырожденными. Таким образом,
р – состояние трехкратно вырождено, d − пятикратно и т. д. (табл. 2.2).
Изучение атомных спектров показало, что трех квантовых чисел
недостаточно для описания свойств электронов.
Таблица 2.2.
Подуровни и атомные орбитали
l
(подуровень)
m
(орбиталь)
Число АО
с данным значением l
Условное обозна-
чение орбиталей
0 (s) 0 1 (s)
1 (p)
+1 0 −1
3 (p)
2 (d) +2 +1 0 -1 -2 5 (d)
3 (f) 3 2 1 0 -1 -2 -3 7 (f)
Дополнительное четвертое квантовое число −
спиновое (s) ("spin" −
вращение, веретено) − характеризует собственный механический мо-
мент движения электрона, которое
условно представляют как вращение
вокруг собственной оси. Оно может происходить в двух взаимно проти-
воположных направлениях. Поэтому спиновое квантовое число имеет
только два значения: +
1
/
2
и −
1
/
2
. Наличие спина у электрона было под-
тверждено экспериментально. Электроны с разными спинами обозна-
чаются стрелками, направленными вверх
и вниз .
2.4. Заполнение атомных орбиталей электронами
в многоэлектронном атоме
В многоэлектронных атомах характеристики атомных орбиталей
мало изменяются, однако состояния с разными
l в таком атоме отлича-
ются по энергии: чем больше
l, тем больше энергия. Распределение
электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням подчиня-
ется следующим законам:
1.
Принцип наименьшей энергии. Электроны в атоме распределя-
ются по орбиталям таким образом, что энергия атома оказывается
наименьшей.
Каждой АО отвечает определенная энергия. Если энергия АО оди-
накова, то такие орбитали называют вырожденными. Расстояние между
АО в единицах энергии называют расщеплением АО (ΔЕ). Для вырож-
денных АО ΔЕ = 0.
В случае одноэлектронного атома (Н, Не
+
, Li
2+
, Be
3+
и т.д.) энергия
АО зависит только от главного квантового числа − чем оно больше, тем
больше энергия электрона на АО. Совокупность АО с одним и тем же
n
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 38
- 39
- 40
- 41
- 42
- …
- следующая ›
- последняя »
