ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
38
Форму АО характеризуют линиями и поверхностями с одинаковой
ψ
2
, которую также называют плотностью электронного облака.
Таким образом, АО соответствует волновая функция
ψ
, она харак-
теризуется энергией, формой и направлением в пространстве. Все эти
характеристики квантованы, то есть изменяются скачками, которые
описываются с помощью квантовых чисел.
2.3. Квантовые числа
Четыре квантовых числа описывают состояние электрона в атоме и
характеризуют энергию электрона, форму электронного облака, его
ориентацию в пространстве и его спин. При переходе атома из одного
состояния в другое происходит перестройка электронного облака, то
есть изменяются значения квантовых чисел, что сопровождается по-
глощением или испусканием атомом квантов энергии.
Главное квантовое число
(n) − характеризует энергию электрона
на данном энергетическом уровне, используется как номер уровня, оп-
ределяет размеры атомной орбитали. Главное квантовое число может
принимать значения от 1 до ∞ (n = 1, 2, 3, 4... ∞). Иногда уровни обозна-
чают буквами: 1 2 3 4...→ ...K L M N.., соответственно. Чем меньше
n,
тем больше энергия взаимодействия электрона с ядром. При
n = 1 атом
водорода находится в основном состоянии, при
n > 1 – в возбужденном
2
n
1
E ≈ .
Орбитальное квантовое число (l) − определяет форму атомной
орбитали (АО) и принимает значения
от 0 до (n-1), то есть n значений.
Каждому значению
l соответствует орбиталь определенной формы
(табл. 2.1, рис. 2.1.). Орбитальное квантовое число принято обозначать
буквенными символами:
0 1 2 3 4
s p d f g
Электроны с одинаковым значением l образуют подуровень.
Таблица 2.1.
Обозначение орбитального квантового числа и подуровней
n (уровень) l (подуровень ) Обозначение подуровней
1 0 1s
2 0, 1 2s, 2p
3 0, 1, 2 3s,3p,3d
4 0, 1, 2, 3 4s,4p,4d,4f
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 36
- 37
- 38
- 39
- 40
- …
- следующая ›
- последняя »
