Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 39 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

Решение уравнения Шредингера показало, что s-орбиталь (l = 0)

имеет форму шара, p-орбиталь (

l =1) − форму гантели и т. д. (рис. 2.1).

Рис. 2.1. Формы атомных орбиталей

Таким образом, для электронов первого энергетического уровня

(n = 1) возможна только одна форма орбитали (s) (рис. 2.1), для второго

(n = 2) − две (s и p) и т. д. То есть энергетические уровни состоят из од-

ного или нескольких энергетических подуровней. Для n = 1 возможен

только один подуровень с

l = 0, для n = 2 − два с l = 0 и l =1 и т. д.

Состояние электрона в атоме обозначают цифрами и буквами. На-

пример, электрон, у которого n = 1 и

l = 0, обозначают 1s. 4p- состояние

означает, что электрон находится на четвертом энергетическом уровне

(n = 4); форма орбитали соответствует гантели (

l = 1) и т.д.

Магнитное квантовое число (m) − характеризует пространствен-

ную ориентацию орбитали и принимает следующие значения:

0, ±1, ±2,... ±l.

Для каждого значения l разрешено (2l + 1) значений m. Все орбита-

ли одного подуровня

l обладают одинаковой энергией, но по-разному

ориентированы относительно друг друга.