Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 45 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

45
ментов, а также формы и свойства соединений элементов находятся
в периодической зависимости от их атомных масс.
Современный периодический закон отличается от установленного
Д.И. Менделеевым лишь тем, что свойства элементов и их соединений
ставятся в зависимости от
заряда ядра, а не от атомной массы. Перио-
дическая система (ПС) в современном понимании является отражением
электронного строения атомов.
Периодическая система элементов отражает электронное строение
атомов в виде
периодов и групп. Каждый период начинается элемен-
том, в атоме которого появляется электрон с новым значением главного
квантового числа
n. При этом номер периода совпадает со значением
"n" внешнего энергетического уровня.
В соответствии с числом электронов на внешнем уровне элементы
подразделяются на группы.
Группы состоят из главных и побочных
подгрупп.
Отличие элементов главных и побочных подгрупп состо-
ит в том, что в главных подгруппах элементы имеют валентные s- и р-
электроны, а в побочных − s- , d- и f- электроны.
Соответственно, элементы, имеющие в качестве валентных элек-
тронов только s-электроны, называют
s-элементами (например, Li −
...2s
1
, Ca − ...4s
2
). Элементы, имеющие в качестве валентных s- и р-
электроны, являются
р-элементами (например, N −….2s
2
2p
3
, S −
...3s
2
3p
4
). Элементы с валентными s- и d- электронами − d-элементы
(например, Sc − ..4s
2
3d
1
, Mo − .. 4d
4
5s
2
) а с s- и f-электронами −f-
элементы
(Nd − ...4f
4
6s
2
, U − …5f
4
6s
2
).
От строения электронной оболочки атомов зависят такие свойства,
как размер атомов (r), энергия ионизации (Е
И
), электроотрицательность
(χ), а от этих физических свойств зависят химические свойства: кислот-
но-основные, окислительно-восстановительные, устойчивость соедине-
ний. Физические характеристики r, Е
И
и χ определяются строением ато-
ма, устойчивостью его электронной конфигурации, то есть энергией
связи внешних электронов с ядром.
Устойчивость орбитальных электронных конфигураций . Прави-
ла заполнения электронных подуровней Клечковского не являются точ-
ными, они нарушаются у некоторых элементов. Например, каноническая
электронная формула Cr (хром) − 3d
4
4s
2
, а в действительности – 3d
5
4s
1
.
Эти нарушения объясняются особой устойчивостью некоторых элек-
тронных конфигураций. Качественно можно сформулировать следую-
щие закономерности:
1) при заполнении уровня и подуровня устойчивость электрон-
ной конфигурации возрастает и

Страницы