Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 47 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

47
конфигураций. Например, орбитальный радиус Al (3s
2
3p
1
) больше, чем
у Mg (3s
2
3p
0
); у Cr (4s
1
3d
5
) больше, чем у V (4s
2
3d
3
) и т. д..
Орбитальные конфигурации и первые энергии ионизации ато-
мов.
Энергия, необходимая для отрыва электрона от атома называется
энергией ионизации (I). В результате ионизации атомы превращаются в
положительно заряженные ионы:
Э + I
1
→ Э
+
+ ē.
Отрыву первого электрона соответствует первая энергия ионизации
I
1
, второго – вторая I
2
и т. д. Энергию ионизации выражают либо в
кДж/моль, либо в электрон-вольтах (эВ) (1эВ = 96,49 кДж/моль).
Энергия ионизации зависит от электронной конфигурации атома или
иона и ее изменение имеет периодический характер.
Сравним между собой первые энергии ионизации элементов I
1
(Э). I
1
изменяется в зависимости от номера элемента (Z) периодически. При
этом максимумы приходятся на устойчивые электронные конфигурации:
s
2
, p
3
, p
6
, d
10
... а минимумы – на неустойчивые: s
1
, p
1
, p
4
.
Энергия ионизации
возрастает по периоду (заряд возрастает, радиус
уменьшается). В одной и той же
группе энергия ионизации уменьшает-
ся
с увеличением порядкового номера элемента, что обусловлено увели-
чением атомных радиусов.
Сродство к электрону и электроотрицательность. Энергия, кото-
рая выделяется при присоединении электрона к атому, называется срод-
ством к электрону (E
ср
) (кДж/моль или эВ).
Э
º
+ е = Э
−
+ Е
ср
.
Сродство к электрону зависит от положения элемента в ПС. Наи-
большие значения сродства к электрону имеют галогены (элементы
главной подгруппы VII группы, кислород, сера), наименьшие и даже от-
рицательные − элементы с электронной конфигурацией s
2
(He, Be, Zn) и
с полностью или наполовину заполненными р-АО (инертные газы Ne,
Ar, Kr, N, P).
Электроотрицательность. Согласно Полингу, “электроотрица-
тельность есть способность атома в молекуле или сложном ионе
притягивать к себе электроны, участвующие в образовании связи”.
Очевидно, у инертных газов электроотрицательность отсутствует, т.к.
внешний уровень в их атомах завершен и устойчив.
Электроотрица-
тельность возрастает в направлении слева направо для элементов ка-
ждого периода и уменьшается в направлении сверху вниз для элементов
каждой главной подгруппы ПC
(рис. 2.2).

Страницы