Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 48 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

Наибольшими значениями χ обладают галогены (самой большой

электроотрицательностью характеризуется

фтор), а наименьшими − ще-

лочные металлы (Fr − наиболее электроположительный).

Обычно χ

измеряют не в эВ или Дж, а в условных относительных

единицах. По шкале Полинга) χ (F) принята равной 4,0, а χ (Li) = 1.

Пример 3. Учитывая положение в Периодической системе, дать общую харак-

теристику и указать химические свойства фосфора.

Решение. Фосфор находится в третьем периоде, V группе, порядковый номер

15, молекулярная масса 31. Ядро атома состоит из 15 протонов и 31−15 = 16 нейтро-

нов. 15 электронов расположены на трех энергетических уровнях (третий период),

валентных электронов − 5 (V группа). Фосфор − элемент главной подгру

ппы, зна-

чит, все валентные электроны расположены на внешнем (третьем) уровне. Полная

электронная формула: 1s

. Электронная формула валентных электронов:

...3s

. До начала заполнения следующего уровня (в соответствии с порядком за-

полнения − это 4s) остается 3 электрона: 3s

+ 3е → 3s

; ближайшая устойчи-

вая конфигурация при ионизации атома также отстоит на 3 электрона: 3s

−3е

→3s

. Следовательно, фосфор может быть и окислителем, и восстановителем.

Наличие пяти электронов в наружном слое атома указывает, что это неметалл.

Высшая положительная степень окисления равна пяти. Формула высшего оксида −

Рис. 2.2. Электроотрицательности элементов (по Полингу)