Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

7
друга так, что их сумма для всех атомов в молекуле или нейтральной
формульной единице равна нулю, а для иона – его заряду. Это можно
использовать для определения неизвестной степени окисления по из-
вестным и составления формулы многоэлементных соединений.
Пример 2. Определить степень окисления хрома в соли K
2
CrO
4
и в ионе
Cr
2
O
7
2−
.
Решение. Принимаем ω(К) = +1; ω(О) = −2. Для структурной единицы K
2
CrO
4
имеем:
2
.
(+1) + Х + 4
.
(−2) = 0, отсюда Х = ω (Сr) = +6.
Для иона Cr
2
O
7
2−
имеем: 2
.
Х + 7
.
(−2) = −2, Х = ω (Cr) = +6.
То есть степень окисления хрома в обоих случаях одинакова.
Пример 3. Определить степень окисления фосфора в соединениях P
2
O
3
и PH
3
.
Решение. В соединении P
2
O
3
ω (О) = −2. Исходя из того, что алгебраическая
сумма степеней окисления молекулы должна быть равной нулю, находим степень
окисления фосфора: 2
.
Х + 3
.
(−2) = 0, отсюда Х = ω (Р) = +3.
В соединении PH
3
ω (Н) = +1, отсюда Х + 3.(+1) = 0. Х = ω (Р) = −3.
Пример 4. Напишите формулы оксидов, которые можно получить при терми-
ческом разложении перечисленных ниже гидроксидов:
H
2
SiO
3
; Fe(OH)
3
; H
3
AsO
4
; H
2
WO
4
; Cu(OH)
2
.
Решение. H
2
SiO
3
− определим степень окисления кремния : ω(Н) = +1, ω(О) = −2,
отсюда: 2
.
(+1) + Х + 3
.
(−2) = 0. ω(Si) = Х = +4. Составляем формулу оксида − SiO
2
.
Fe(OH)
3
− заряд гидроксогруппы равен −1, следовательно ω(Fe) = +3 и формула
соответствующего оксида Fe
2
O
3
.
H
3
AsO
4
− степень окисления мышьяка в кислоте: 3
.
(+1) + X + 4
.
(−2) = 0.
X = ω(As) = +5. Таким образом, формула оксида − As
2
O
5
.
H
2
WO
4
− ω(W) в кислоте равна +6, таким образом формула соответствующего
оксида − WO
3
.
Cu(OH)
2
− так как имеется две гидроксогруппы, заряд которой равен −1, следо-
вательно ω(Cu) = +2 и формула оксида - CuO.
Большинство элементов имеют по несколько степеней окисления.
Рассмотрим, как с помощью таблицы Д.И. Менделеева можно оп-
ределить основные степени окисления элементов.
Устойчивые степени окисления элементов главных подгрупп
можно определять по следующим правилам:
1. У элементов I−III групп существуют единственные степени окис-
ления − положительные и равные по величине номерам групп (кроме
талли
я, имеющего
ω = +1 и +3).
2. У элементов IV−VI групп, кроме положительной степени окисле-
ния, соответствующей номеру группы, и отрицательной, равной разно-
сти между числом 8 и номером группы, существуют еще промежуточные
степени окисления, обычно отличающиеся между собой на 2 единицы.

Страницы