Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

8
Для IV группы степени окисления, соответственно, равны +4, +2, −2, −4;
для элементов V группы соответственно −3, −1 +3 +5; и для VI группы −
+6, +4, −2.
3. У элементов VII группы существуют все степени окисления от +7
до −1, различающиеся на две единицы, т. е. +7,+5, +3, +1 и −1. В группе
галогенов выделяется фтор, который не имеет положительных степеней
окисления и в соединениях с другим
и элементами существует только в
одной степени окисления −1. (Имеется несколько соединений галогенов
с четными степенями окисления: ClO, ClO
2
и др.)
У элементов побочных подгрупп нет простой связи между устой-
чивыми степенями окисления и номером группы. У некоторых элемен-
тов побочных подгрупп устойчивые степени окисления следует просто
запомнить. К таким элементам относятся:
Cr (+3 и +6), Mn (+7, +6, +4 и +2), Fe, Co и Ni (+3 и +2), Cu (+2 и +1),
Ag (+1), Au (+3 и +1), Zn и Cd (+2), Hg (+2 и +1).
Для составления формул трех- и многоэлементных соединений по
степеням окисления необходимо знат
ь степени окисления всех элемен-
тов. При этом количество атомов элементов в формуле определяется из
условия равенства суммы степеней окисления всех атомов заряду фор-
мульной единицы (молекулы, иона). Например, если известно, что в не-
заряженной формульной единице имеются атомы K, Cr и О со степеня-
ми окисления равными +1, +6 и −2 соответственно, то этому условию
будут удовлетворять формулы K
2
CrO
4
, K
2
Cr
2
O
7
, K
2
Cr
3
O
10
и многие дру-
гие; аналогично этому иону с зарядом −2, содержащему Cr
+6
и O
−2
будут
соответствовать формулы CrO
4
2−
, Cr
2
O
7
2−
, Cr
3
O
10
2−
, Cr
4
O
13
2−
и т.д.
2. Координационная (структурная) валентность или координа-
ционное число V
к.ч
. − определяет число соседних атомов. Например, в
молекуле SO
3
у серы число соседних атомов кислорода равно 3 и V
к.ч
.
= 3,
V
стх
= V
e
= 6.
3. Электронная валентность V
e
- число химических связей, обра-
зуемых данным атомом.
Например, в молекуле H
2
O
2
Н ⎯ О
.
⏐
Н
⎯ О
V
стх
(O) = 1, V
к.ч
.(O) = 2, V
e
.(O) = 2

Страницы