Руководство к практическим занятиям по общей химии. Смолова Л.М. - 79 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

79
Пример 5. Определить энтальпию образования оксида железа (III), исходя из
трех термохимических уравнений (справочником не пользоваться):
1) Fe
2
O
3
+ 3CO = 2Fe + 3CO
2
, ΔН
0
1
= −26,5 кДж;
2) С
(графит)
+ ½ O
2
= CO, ΔН
0
2
= −110,4 кДж;
3) СO
2
= C
(графит)
+ O
2
, ΔН
0
3
= + 393,3 кДж.
Решение: Запишем уравнение, тепловой эффект которого нужно определить:
4Fe + 3O
2
= 2Fe
2
O
3
; ΔН
0
4
= 2Х кДж.
Чтобы из первых трех уравнений получить четвертое, надо уравнение 1) умно-
жить на (−2), а уравнения 2) и 3) – на (−6) и сложить:
1) 4Fe + 6CO
2
= 2Fe
2
O
3
+ 6CO, ΔН
0
1
= 2·(+26,5) кДж;
2) 6CO = 6С
(графит)
+ 3O
2
, ΔН
0
2
= 6·(+110,4) кДж;
3) 6C
(графит)
+ 6O
2
= 6СO
2
, ΔН
0
3
= 6·(−393,3) кДж;
ΔН
0
4
= 2ΔН
0
1
+ 6ΔН
0
2
+ 6ΔН
0
3
= +53 + 662,4 − 2359,8 = −1644,4 кДж.
Отсюда ΔН
0
ƒ
(Fe
2
O
3
) = − 822,2 кДж/моль.
4.3. Направление химических реакций
При изучении химических процессов очень важно оценить возмож-
ность или невозможность их протекания при данных условиях, то есть
направление возможного протекания процесса и количественно опреде-
лить величину химического сродства веществ (стремление веществ к
взаимодействию).
Первое начало термодинамики − закон сохранения энергии − не ука-
зывает направление химической реакции, ее возможность, полноту про-
текания, а это представляет собой основную задачу при исследовании
любого процесса.
Самопроизвольный процесс протекает без затраты энергии из-
вне (смешение газов, передача тепла от горячего тела холодному, вода
стекает с крыши). Многие химические реакции также протекают само-
произвольно, например образование ржавчины на металлах, растворе-
ние соли в воде и т. д.
Движущей силой любого процесса является стремление системы пе-
рейти в состояние с наименьшей эн
ергией. Уменьшение энергии систе-
мы может быть связано как с уменьшением тепловой энергии, так и с
увеличением “беспорядка” в системе.

Страницы